Funções inorgânicas

Nota:

• As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Exemplos:Ácidos, Bases, Sais e óxidos.

1. ÁCIDO

   Nota:

   • Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como único cátion. As principais características dos ácidos são cheiro forte, sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulição. Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
   1. Classificações
      1. Presença ou não de oxigenio

         Nota:

         • Hidrácido: Não possui oxigênio em sua formula. (Ex.: HCl, HBr,...) Oxiácido:Possui oxigênio na formula.(HClO, H2CO3..)
      2. Número de hidrogênios ionizáveis

         Nota:

         • De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma: Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI. Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3. Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3. Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
      3. Força

         Nota:

         • A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em: Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr. Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF. Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H3BO3, HCN e H2S.
      4. Voláteis

         Nota:

         • Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma: Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.Exemplos: HCl, HBr e HClO4. Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso. Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.
2. BASE

   Nota:

   • As Bases são substâncias formadas pela união de um cátion e um ânion, que liberam íons hidroxila (ânions OH–) numa solução aquosa em processos chamados de “dissociações iônicas”. Sabor adstringente, cáustico, amargo  pH superior a 7. Conduzem eletricidade em meio aquosoEm altas temperaturas desintegram-se
   1. Classificações
      1. Número de hidroxilas

         Nota:

         • Dependendo de grupo de hidroxilas (OH-) presentes, são classificadas em: monobases (1 hidroxila), dibases (duas hidroxilas), tribases (três grupos de hidroxilas) e tetrabases (4 hidroxilas).
      2. Grau de dissociação

         Nota:

         • Classificadas em bases fortes (boa eletricidade e maior poder de dissociação) e as bases fracas (caráter molecular e eletrólitos fracos, não são boas condutoras de eletricidade).
      3. Solubilidade em água

         Nota:

         • Classificados em bases solúveis (compostas de metais alcalinos), insolúveis e pouco solúveis (metais alcalinos-terrosos).
3. SAIS

   Nota:

   • Conceito de Arrhenius Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogêniosionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânionsdos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
   1. Classificações
   2. Nomenclatura
4. ÓXIDOS
   1. Classificações