Funções da Química inorgânica

Substâncias orgânicas são aquelas eu apresentam carbono
Substâncias inorgânicas são aquelas que são diretamente ou indiretamente de origem mineral
Soluções eletrolíticas e soluções não eletrolícitas
1. Teoria da Dissociação Iônica (Svante Arrhenius)
  1. Explicava a condutibilidade elétrica em algumas substâncias aquosas
  2. A condutibilidade elétrica das soluções dependia da existência de transportadores de carga - íons- e de uma força capaz de movimentar esses transportadores - bateria ou fonte de energia elétrica
    1. Substâncias capazes de conduzir eletricidade dissolvidas em água são chamadas de eletrólitos
      1. As misturas formadas são chamadas de soluções iônicas ou eletrolíticas na qual conduzem bem a eletricidade devido aos íons livres que são responsáveis por tal condução
      2. Soluções não eletrolíticas conduzem mal a eletricidade por apresentarem íons livres em uma concentração muito pequena
Ácidos
1. Os ácidos são eletrólitos, uma vez que sofrem ionização em água
2. Reagem com carbono e bicarbonatos
3. Atuam sobre a cor de indicadores ácido-base
4. Principais ácidos e sua aplicações
  1. Ácido sulfúrico
    1. É infinitamente solúvel em água e tal dissolução libera muito calor
    2. É usado em vários processo industriais, como por exemplo na fabricação de papel e corantes, na produção de inseticidas, de fertilizantes, de explosivos e de outros ácidos
    3. É um líquido incolor muito viscoso, corrosivo e denso
  2. Ácido nítrico
    1. Trata-se de um líquido incolor muito corrosivo, onde seus vapores são extremamente tóxicos
    2. É usado na fabricação de corantes, pesticidas, fertilizantes, explosivos e fibras sintéticas
  3. Ácido clorídrico
    1. Trata-se de uma solução aquosas que em gás, quando puro, é incolor, muito tóxico e corrosivo
    2. Em solução aquosa é muito utilizado na limpeza e galvanização de metais, no curtimento de couros e na obtenção de vários produtos
  4. Ácido fosfórico
    1. É uma substância incolor e líquida nas condições ambientes
    2. Suas soluções aquosas são utilizadas como conservantes de refrigerante do tipo cola, na indústria farmacêutica, no preparo de fertilizantes, em produtos antiferrugem, além de outras aplicações
5. Classificação dos ácidos inorgânicos
  1. Podem ser classificados de acordo com:
    1. A presença ou não de oxigênio em sua estrutura
    2. Pelo número de átomos de hidrogênio que podem sofre ionização
    3. Grau de ionização
      1. Força dos ácidos
        Forte
        Grau de ionização > 50%
        Corresponde á porcentagem de moléculas que se ionizam em relação ao total de moléculas dissolvidas
        Moderado ou médio
        5% < grau de ionização < 50%
        Fraco
        Grau de ionização < 5%
    4. Hidrácidos
      1. Todos os átomos de hidrogênio podem sofrer ionização
      2. Não há presença de oxigênio
    5. Oxiácido
      1. Há presença de oxigênio
      2. Apenas os átomos de hidrogênio ligados a átomos de oxigênio sofrem ionização
6. Nomenclatura dos ácidos inorgãnicos
  1. A nomenclatura é feita pro meio do nome dos ânions
    1. Si terminar em eto recebe ídrico
      1. ácido "nome do ânion sem o sufixo eto" + ídrico
    2. Si terminar em ato recebe ico
      1. ácido "nome do ânion sem o sufixo ato" + ico
      2. Si terminar em ito recebe oso
        ácido "nome do elemento sem o sufixo ito" + oso
Bases ou hidróxidos
1. As bases formam soluções eletrolíticas
2. As bases reagem com ácidos por meio da reação de neutralização
3. Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base
4. Principais bases e sua aplicações
  1. Hidróxidos de sódio
    1. É um sólido branco bastante solúvel em água
      1. Comercializado como soda cáustica, é muito utilizado, por exemplo, em uma das etapas do processo de fabricação de papel, tecidos e produtos de uso doméstico
  2. Hidróxido de cálcio
    1. É usado na produção de argamassas e tintas para construção civil, na correção de acidez de solos, no tratamento de água e outros
    2. É um sólido branco pouco solúvel em água
  3. Hidróxido de magnésio
    1. É um sólido branco muito pouco solúvel em água
    2. Quando misturado à água forma se o leite de magnésia, medicamento usado para reduzir a acidez estomacal
  4. Amõnia
    1. É um gás incolor de cheiro forte e irritante
    2. É utilizada na produção de ácido nítrico, na produção de fertilizantes, em amaciantes de roupas, em tintas e alisantes para cabelos
5. Classificação das bases inorgânicas
  1. De acordo com o número de íons hidróxido
    1. Monobase
      1. 1 hidróxido presente
      2. Dibase
        2 hidróxidos presentes
        Tribase
        3 hidróxidos presentes
        Tetrabase
        4 hidróxidos presentes
  2. De acordo com o grau de dissociação
    1. Fortes
      1. Grau de dissociação = 100%
    2. Fracos
      1. Grau de dissociação < 5%
6. Nomenclatura das bases
  1. Depende da carga elétrica do cátion ligado ao íon hidróxido
    1. Duas formas
      1. hidróxido de "nome do cátion" "nox em romanos"
      2. Hidróxido de "nome do cátion" + oso (nox menor)
        Hidróxido de "nome do cátion" + ico (nox maior)

Siguiente

Funções da Química inorgânica

Descripción

Resumen del Recurso

Similar

	Creado por Igor Marcos hace más de 5 años