ÁGUA E SISTEMAS TAMPÃO

Á agua é a substância mais abundante em todos os seres vivos, constituindo mais de 70% dos pesos da maioria dos organismos.
1. Importância nos seres vivos: transportes de nutrientes e reações metabólicas.
2. Todos os aspectos de estrutura célular e suas funções são adaptadas às propriedades fisicos-químicas da água.
3. Animais: intracélular: 55 - 60% e extracélular: 40 -45%
4. Vias de eliminação: Pele, Pulmões, Rins e Intestino.
INTERAÇÕES EM SISTEMAS AQUOSOS
1. As ligações de hidrogênio: fornecem as forças relativas coesivas que fazem da água um líquido a temperatura ambiente e um sólido cristalino (Gelo)
  1. Elas podem substituir interações entre moléculas de água (água -água)por interações energeticamente mais favoravéis.
  2. Biomoléculas apolares são muito poucos solúveis em água por que elas interferem nas interações do tipo água- água - hidrofóbicas.
2. A polaridade das moléculas orgânicas é definida pela diferença de "Eletronegatividade" que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos.
  1. ELETRONEGATIVIDADE: É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo
3. Compostos anfipáticos contêm regiões polares ou (carregadas) e regiões apolares.
4. Soluções isotônicas : Possui Osmolaridade (concentração de soluto)
  1. Soluções Hipertônicas: Osmolaridade maior que o Citosol " a Célula escolhe"
    1. Soluções Hipotônicos: Osmolaridade menor que o Citosol " A célula inchar"
5. PH ÁCIDOS E BASES FRACAS TEM pK DIFERENTES.
  1. Células e organismos mantêm um pH citólico específico e constante , em geral perto Ph 7
    1. Mantendo biomoléculas em seu estado iônico otimizado
      1. Em organismos multicelulares , o pH dos fluídos extracelulares também é rigorosamente regulado.
Tampões: Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada
1. São sistemas aquosos que tendem a resistir mudanças de pH
  1. Quando pequenas quantidades de ácidos (H+) ou base (OH-) são adicionadas
2. Um sistema tampão consiste em um acido fraco (o doador de protóns) e a sua base conjugada (o aceptor de protóns)
  1. O tampeamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversíveis
    1. Ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais de doador de protóns e de seu aceptor de protóns conjugados
      1. Sempre que H+ ou OH- é adicionado em tampão o resultado é uma pequena mudança na razão de concentrações relativas dos ácidos fracos e seus ânions.
3. SISTEMAS TAMPÕES:
  1. São capazes de impedir grandes variações de pH quando à adição de ácidos ou álcalis
  2. Os ácidos fracos têm para a BIOQUÍMICA um interesse particular , pois juntos às suas bases conjugadas, constituem SISTEMAS- TAMPÕES

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	Creado por Letícia Alencar hace más de 5 años