1841990
Geometría Molecular y Estructura de Lewis
- Se refiere a la disposición
tridimensional de los
átomos que constituyen
una molécula
- Determinación de la geometría molecular
- Las geometrías moleculares se determinan
mejor cuando las muestras estan próximas al
cero absoluto porque a temperaturas más altas
las moléculas presentarán un movimiento
rotacional considerable.
- Las geometrías moleculares se determinan
mejor cuando las muestras estan próximas al
cero absoluto porque a temperaturas más altas
las moléculas presentarán un movimiento
rotacional considerable.
- Movimiento atómico
- Dado que el movimiento de los átomos en
una molécula está determinado por la
mecánica cuántica, uno debe definir el
"movimiento" de una manera cuántica.
- Enlaces atómicos
- La geometría molecular puede ser
especificada en términos de longitud de
enlace, ángulo de enlace y ángulo torsional
- La geometría molecular puede ser
especificada en términos de longitud de
enlace, ángulo de enlace y ángulo torsional
- Enlaces atómicos
- Dado que el movimiento de los átomos en
una molécula está determinado por la
mecánica cuántica, uno debe definir el
"movimiento" de una manera cuántica.
- Isómeros
Nota:
- Los isómeros son tipos de moléculas que comparten la misma fórmula química, pero que tienen diferentes geometrías, resultando en propiedades muy distintas
- Una sustancia "pura" está compuesta
de sólo un tipo de isómero de una
molécula (todas tienen la misma
estructura geométrica).
- Los isómeros estructurales tienen la misma
fórmula química, pero diferente ordenamiento
físico
- Los isómeros funcionales son una clase especial de
isómeros estructurales, donde ciertos grupos de
átomos exhiben un tipo especial de
comportamiento, como es un éter o un alcohol.
- Los estereoisómeros pueden tener muchas propiedades
físicoquímicas idénticas y, al mismo tiempo, actividad biológica
muy diferente
- Los estereoisómeros pueden tener muchas propiedades
físicoquímicas idénticas y, al mismo tiempo, actividad biológica
muy diferente
- Los isómeros funcionales son una clase especial de
isómeros estructurales, donde ciertos grupos de
átomos exhiben un tipo especial de
comportamiento, como es un éter o un alcohol.
- Los isómeros estructurales tienen la misma
fórmula química, pero diferente ordenamiento
físico
- Determinación de la geometría molecular
- es una representación gráfica que muestra los
pares de electrones de enlaces entre los átomos
de una molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir.
- MOLÉCULAS
Nota:
- Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas
- CARGA FORMAL
Nota:
- En términos de las estructuras de Lewis en general, la carga formal de un átomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula, las definiciones no estándar asumidas para el margen de beneficio utilizaron
- Cf = Nv - Ue - Bn
- Cf es la carga formal
- Nv representa el número de
electrones de valencia en un átomo
libre.
- Ue representa el número de
electrones no enlazados.
- Bn representa el número total de electrones de
enlace, esto dividido entre dos.
- Bn representa el número total de electrones de
enlace, esto dividido entre dos.
- Ue representa el número de
electrones no enlazados.
- Nv representa el número de
electrones de valencia en un átomo
libre.
- Cf es la carga formal
- La regla del
octeto
- establece que los átomos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de
valencia (última capa de la electrosfera
- establece que los átomos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de
valencia (última capa de la electrosfera
- Electrones de Valencia
- El número total de
electrones representados
en un diagrama de Lewis es
igual a la suma de los
electrones de valencia de
cada átomo
- La valencia que se toma como referencia y
que se representa en el diagrama es la
cantidad de electrones que se encuentran
en el último nivel de energía de cada
elemento al hacer su configuración
electrónica.
- Cuando los electrones de valencia
han sido determinados, deben
ubicarse en el modelo a estructurar
- Una vez que todos los pares solitarios han sido
ubicados, los átomos, especialmente los
centrales, pueden no tener un octeto de
electrones
- Cuando se escribe la estructura de Lewis de un
ion, la estructura entera es ubicada entre
corchetes, y la carga se escribe como un
exponente en el rincón derecho superior, fuera
de los corchetes
- Cuando se escribe la estructura de Lewis de un
ion, la estructura entera es ubicada entre
corchetes, y la carga se escribe como un
exponente en el rincón derecho superior, fuera
de los corchetes
- Una vez que todos los pares solitarios han sido
ubicados, los átomos, especialmente los
centrales, pueden no tener un octeto de
electrones
- Cuando los electrones de valencia
han sido determinados, deben
ubicarse en el modelo a estructurar
- La valencia que se toma como referencia y
que se representa en el diagrama es la
cantidad de electrones que se encuentran
en el último nivel de energía de cada
elemento al hacer su configuración
electrónica.
- El número total de
electrones representados
en un diagrama de Lewis es
igual a la suma de los
electrones de valencia de
cada átomo
- MOLÉCULAS
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