LA MATERIA

Es todo lo que tiene masa y ocupa y un volumen
La sustancia es cada uno de los tipos de materia
Propiedades
1. Generales
  1. MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo, en Kg
  2. VOLUMEN: Cantidad de espacio que ocupa un cuerpo, en m3
2. Características
  1. DENSIDAD
    1. d = m/v
  2. Tº FUSIÓN
  3. Tº EBULLICIÓN
  4. COLOR
  5. SABOR
  6. DUREZA
Sistema periódico
1. 118 Elementos
2. 7 Filas
3. 18 Grupos
4. Zonas
  1. Metales
  2. No metales (+ Hidrógeno)
  3. Semimetales
  4. Gases nobles
Átomos
1. Modelos atómicos
  1. Griegos
    1. Dalton
      1. Thomson
        Rutherford
        Bohr
        Schrödinger
2. Partículas subatómicas
  1. Protón
    1. Número atómico
  2. Neutrón
    1. Número másico
  3. Electrón
3. Alteraciones
  1. IÓN: Cuando un átomo cede o recibe un electrón
    1. CATIÓN +
    2. ANIÓN -
  2. ISÓTOPOS: Cuando un átomo cede o recibe neutrones
    1. Matm = A1%1 · A2%2 / 100
4. Uniones
  1. CRISTALES
  2. MOLÉCULAS
    1. ENLACE METÁLICO: Metal + Metal
      1. ENLACE COVALENTE : No metal + No metal
        ENLACE IÓNICO: Metal + No metal
Configuración electrónica
Reacciones químicas
1. Reactivos
2. Productos
3. Estequiometría
  1. Ajustar
  2. Masa atómica (u)
  3. Moles
  4. Gramos (g)
  5. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA / LAVOISIER: La masa ni se crea ni se destruye, solo se transforma
Separación de mezclas
1. Heterogéneas
  1. Tamizado
  2. Filtración
  3. Decantación
  4. Imantación
2. Homogéneas
  1. Cristalización
  2. Evaporación
  3. Destilación
  4. Cromatografía
Sistema material
1. Sustancias puras
  1. SIMPLES / ELEMENTOS
  2. COMPUESTAS
2. Mezclas
  1. COLOIDES
  2. HETEROGÉNEAS
  3. HOMOGÉNEAS
    1. Disoluciones
      1. Soluto
      2. Disolvente
      3. Diluidas
      4. Concentradas
      5. Saturadas
      6. Sobresaturadas
      7. CONCENTRACIÓN = Masa (g) de soluto / volumen (L) disolución
        %M = Masa (g) de soluto / Masa (g) de disolución · 100
        %V = Volumen (L) de soluto / Volumen (L) de disolución · 100
Estados
1. SÓLIDO: Forma y volumen cte, no pueden comprimirse, expandirse deformarse
  1. FUSIÓN / SOLIDIFICACIÓN
  2. SUBLIMACIÓN / SUBLIMACIÓN INVERSA
2. LÍQUIDO: Forma del recipiente que lo contiene, volumen cte, se comprimen y expanden muy poco
  2. VAPORIZACIÓN / CONDENSACIÖN
3. GAS: Forma del recipiente que lo contiene, volumen varía al comprimirse o expandirse
4. Tº Constante
Leyes de los gases
1. Boyle Mariotte
  1. P1 · V1 = P2 · V2
2. Gay-Lussac
  1. P1 · T2 = P2 · T2
3. Charles
  1. V1 · T2 = V2 · T1
4. General
  1. P · V/T = CTE
5. Avogadro
  1. PV = nRT
Teoría cinético molecular
1. Al aumentar la temperatura, la energía cinética aumenta, al igual que la velocidad y la frecuencia de las colisiones, aumentando la presión.
Formulación binaria
1. Nomenclaturas
  1. SISTEMÁTICA
    1. Prefijos
  2. STOCK
    1. Número romanos
2. Tipos de moléculas
  1. ÓXIDOS
  2. HIDRUROS
  3. SALES

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Descripción

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	Creado por Marta _1978 hace casi 5 años