Sistemas Aquosos

Nota:

• Pequenas partículas (disperso) distribuídas em toda a extensão de utra substância (dispersante) 

1. Disperso < quantidade
2. Dispersante > quantidade
3. Suspensão

   Nota:

   • - São misturas heterogêneas, por isso formam duas ou mais fases. - É possível visualizar as divisões das fases a olho nú.
   1. partículas maiores que 1000 nm e são "turvas". EX: Água e areia
4. Colóide

   Nota:

   • - São misturas heterogêneas. - A visualização dos componentes das fases só é possível com o auxilio de um microscópio. - Existem vários tipos de misturas que são dispersões coloidais, por isso foi feita uma classificação desses coloides de acordo com o tipo de solvente e soluto que o compõem. Segundo essa classificação, temos cinco tipos de coloides, que são: 1- Espuma: Gás disperso em sólido ou líquido. Exemplos: pedra-pome, clara em neve, chantilly, esponja. 2- Emulsão: Líquido disperso em outro líquido ou sólido. Exemplos: leite, maionese, queijo e manteiga. 3- Sol: Sólido disperso num líquido. Exemplos: sangue, rubis, pérolas e solução de goma. 4- Gel: Líquido disperso num sólido. Exemplos: gel de cabelo, gelatina. 5- Aerossol: Sólido ou líquido disperso em gás. Exemplos: fumaça, neblina, nevoeiros, spray e umidificador de ar.
   1. Partículas entre 1 e 1000 nm e apresentam Efeito Tyndall. Ex: neblina, leite
5. Solução

   Nota:

   • - São misturas homogêneas de solutos (menor quantidade) com solvente (maior quantidade). - Normalmente as soluções são em água (soluções aquosas - (aq)).
   1. Partículas menores que 1 nm e são "transparentes". Ex: Água e sal de cozinha
   2. Soluto < quantidade
   3. Solvente > quantidade
   4. Classificação
      1. Estado físico
         1. Sólidas: Ligas metálicas
         2. Líquidas: Água e açucar
         3. Gasosas: Ar atmosférico
      2. Condutibilidade elétrica
         1. Condutora: soluções eletrolítica/iônicas
         2. Não condutora: Soluções moleculares/não eletrolíticas
   5. Solubilidade

      Nota:

      • - Capacidade de um substância se dissolver em outra. - Semelhante dissolve semelhante.
      1. Coeficiente de solubilidade (Ks)

         Nota:

         • - Quantidade máxima de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de 100 g de água a uma dada temperatura e pressão. - Atenção!!! d=1g/cm³ logo g=ml - Temperatura e pressão influencia na solubilidade.
         1. Solubilidade endotérmica: aumenta solubilidade com aumento da temperatura
         2. Solubilidade exotérmica: aumenta solubilidade com diminuição da temperatura