Halogene

Descripción

Chemie Mapa Mental sobre Halogene, creado por Nadine Winkler el 21/05/2020.
Nadine Winkler
Mapa Mental por Nadine Winkler, actualizado hace más de 1 año
Nadine Winkler
Creado por Nadine Winkler hace más de 4 años
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Resumen del Recurso

Halogene
  1. Iod
    1. Vorkommen
      1. im Meerwasser als Iodid (0,1%)
        1. im Chilesalpeter als Iodat in Spuren
        2. Herstellung
          1. Technisch: 2HIO3 + 5 H2SO3 --> 5 H2SO4 + I2 + H2O
            1. Labor: MnO2 + 2KI +2H2SO4 --> Mn2O4 + I2 + K2SO4 + H2O
              1. Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2
              2. Eigenschaften
                1. grauschwarze, metallisch gelänzende , schuppige Kristalle
                  1. I2-Molekülgitter
                    1. Dampf= blauviolett, Lösung = in nichtpolaren Lösungsmittel - blauviolett, in polaren Lösungsmitteln- gelb bis braun
                    2. Verwendung
                      1. Fotografie AgI
                        1. Medizin z.B Desinfektionsmittel mit Povidon-Iod
                          1. Metallurgie
                        2. Chlor
                          1. Vorkommen
                            1. als Salz
                              1. Steinsalz NaCl
                                1. Sylvin KCl
                                  1. Carnallit KMgCl3*6H2O
                                  2. in der lebenden Natur
                                    1. im Magensaft HCl (~0,1M)
                                      1. Chlorid der Elektrolyte
                                    2. Herstellung
                                      1. Weldon-Verfahren: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
                                        1. Labor: 2KMnO4 + 16 HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
                                          1. Downs-Verfahren (Schmelzflusselektrolyse): 2NaCl --> 2Na + Cl2
                                            1. Diaphragma- oder Membran-Verfahren (Chloralkali-Elektrolyse): 2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH
                                            2. Eigenschaften
                                              1. gelbgrünes, giftiges Gas
                                                1. erstickender Geruch
                                                  1. in H2O löslich ("Chlorwasser")
                                                    1. kräftiges Oxidationsmittel
                                                      1. Disproportion in Laugen
                                                        1. Cl2 + 2NaOH -->NaCl + NaOCl + H2O
                                                          1. bzw. bei Wärme weiter: 3OCl- + ClO3- + 2Cl-
                                                    2. Brom
                                                      1. Vorkommen
                                                        1. im Meerwasser in Spuren als Bromid
                                                          1. in natürlichen Salzablagerungen
                                                          2. Eigenschaften
                                                            1. dunkelrote Flüssigkeit
                                                              1. erstickender Geruch
                                                                1. reagiert weniger heftig als Chlor
                                                                2. Darstellung
                                                                  1. durch Oxidation von Bromiden
                                                                    1. Technisch: MgBr2 +Cl2 --> MgCl2 + Br2
                                                                      1. Labor: 4HBr +MnO2 --> MnBr2 + Br2 + 2H2O
                                                                    2. Verwendung
                                                                      1. Hertsellung von bromierten Falmmschutzmittel
                                                                        1. Fotografie AgBr
                                                                      2. Fluor
                                                                        1. Vorkommen
                                                                          1. in der Natur nur als Fluorid
                                                                            1. CaF2 Flussspat
                                                                              1. Na3AlF6 Kryolith
                                                                                1. Ca5(PO4)3F Fluorapatit
                                                                              2. Herstellung
                                                                                1. Elektrolyse von flüssigem Flourwasserstoff
                                                                                  1. 2HF --> H2 + F2
                                                                                    1. Verwendung von HF, da andere Fluoride zu hohen Schmelzpunkt besitzen
                                                                                2. Eigenschaften
                                                                                  1. elektronegativstes Element
                                                                                    1. reaktionsfreuiges Element
                                                                                      1. hellgelbes, stechend riechendes Gas
                                                                                        1. sehr giftig
                                                                                      Mostrar resumen completo Ocultar resumen completo

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                                                                                      Allgemeinwissen Chemie
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                                                                                      3) Aufbau der Materie
                                                                                      Mary Wonderland
                                                                                      Alkalimetalle
                                                                                      Cassibodua
                                                                                      Phyikum (Biologie/ Biochemie)
                                                                                      anna.grillborzer0656
                                                                                      Laborgeräte
                                                                                      Stefan Pw
                                                                                      Gefahrenzeichen
                                                                                      Stefan Pw
                                                                                      Chemieabitur 2016
                                                                                      peteka
                                                                                      Chemische Verbindungen und Elemente
                                                                                      JohannesK