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Descripción
Mapa Mental por dayanamozov, actualizado hace más de 1 año
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Creado por dayanamozov
hace más de 9 años
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Enlace Quimico
- Fuerza de interacción que mantiene ligados los átomos de
las moléculas.
- todo enlace tiene como base para formación la REGLA DEL OCTETO la cual establece que para una mejor
estabilidad del elemento debe tener su ultimo nivel de electrones completo (8 electrones de valencia)
- Tipos de Enlace Quimico
- Enlace Ionico
Es aquel en
donde se
presenta una
transferencia
de electrones
de un atomo a
otro, entre
elementos
metales +
no-metales
- PROPIEDADES : Solidos a
temperatura ambiente. - en
estado solido no conduce
corriente electrica, pero si
disueltos o fundidos. - altos
puntos de fusión mayor a 400°C -
duros por la atracción
electrostática pero frágiles a la
repulsión por la misma carga de
los iones - resistencia a la
dilatación. - solubles en
disolventes polares. diferencias
de electronegatividad .
- PROPIEDADES : Solidos a
temperatura ambiente. - en
estado solido no conduce
corriente electrica, pero si
disueltos o fundidos. - altos
puntos de fusión mayor a 400°C -
duros por la atracción
electrostática pero frágiles a la
repulsión por la misma carga de
los iones - resistencia a la
dilatación. - solubles en
disolventes polares. diferencias
de electronegatividad .
- Enlace
covalente: Es
aquel en donde
se comparte los
electrones de los
atomos, entre 2
elementos
no-metales
- tipos de enlaces
covalentes: -- enlace
covalente multiples--
Enlace covalente polar y
apolar -- enlace covlente
coordinado
- PROPIEDADES: Bajos
puntos de fusión y de
ebullición - estables y de
poca reactividad, -
algunos carecen de
unidades moleculares. --
malos conductores de
calor y electricidad en su
estado solido
- Fuerzas Intermoleculares
- Fuerzas
dipolo-dipolo Se
presentan entre
moleculas covalentes
polares y se debe a la
interaccion entre los
dipolos que
constituyen las
moleculas
- Puentes de Hidrógeno
Se presenta de igual
manera como las
fuerzas dipolo-dipolo
pero obtienen mayor
intensidad, se presenta
entre moleculas que
tienen hidrogeno
unido a un elemento
electronegativo
- Fuerzas de London Se
presentan entre moleculas
covalentes apolares y se
deben a la aparicion
instantanea que se crea con el
movimiento de electrones
- Ion-Dipolo: Interactuan
los polos de las moleculas
covalentes polares,
atrayendo el polo
negativo de la molecula al
ion positivo y el polo
positivo interactúa con el
ion negativo uniendose
por la fuerza de atracción
de cargas opuestas
- Fuerzas
dipolo-dipolo Se
presentan entre
moleculas covalentes
polares y se debe a la
interaccion entre los
dipolos que
constituyen las
moleculas
- Fuerzas Intermoleculares
- tipos de enlaces
covalentes: -- enlace
covalente multiples--
Enlace covalente polar y
apolar -- enlace covlente
coordinado
- ENLACES
METALICOS:Es
aquel enlace que
se establece entre
atomos metalicos,
desprendiendose
de sus electrones
de valencia para
unirse a una red
metálica de cationes
- PROPIEDADES: Los
metales puedes ser
deformados y
alterados sin romper
la estructura
cristalina. - son
buenos conductores
de electricidad y
conductores
térmicos
- PROPIEDADES: Los
metales puedes ser
deformados y
alterados sin romper
la estructura
cristalina. - son
buenos conductores
de electricidad y
conductores
térmicos
- Enlace Ionico
Es aquel en
donde se
presenta una
transferencia
de electrones
de un atomo a
otro, entre
elementos
metales +
no-metales
- Tipos de Enlace Quimico
- todo enlace tiene como base para formación la REGLA DEL OCTETO la cual establece que para una mejor
estabilidad del elemento debe tener su ultimo nivel de electrones completo (8 electrones de valencia)
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