Descenso de la P° de Vapor

Soluciones
1. SOLUTO NO ELECTROLITICO
  1. Ley de Raoult ΔP=X2 P1°
    1. La Presion Parcial de un disolvente en una disolucion, es igual a fraccion molar del disolvente en la disolucion multiplicada por la presion vapor del disolvente puro. Cuanto mas soluto se añade, menor es la presión de vapor.
2. ELECTROLITO FUERTE
  1. ´Se disocia totalmente en solución. Son buenos conductores de energía electrica.
    1. Se ve magnificada debido al valor del factor de Van´t off "i" , para soluciones con electrolitos.
      1. ΔP=X2 i P1°
        i=PC del Electrolito/PC del No Electrolito=ΔP/ΔP°
3. ELECTROLITO DEBIL
  1. Se disocian parcialmente, una parte queda como soluto electrolitico sin disolver y otra como iones disueltos en solucion.
    1. Grado de Disociación " α " para electrolitos debiles
      1. α=(i - 1)/((v -1) i<v
        v=n° de iones que produce el electrolito en solucion.
Es la P° que ejerce un vapor formado, cuando el n° de moléculas que pasan de la fase liquida a vapor, es exactamente igual al n° de moléculas que pasan al mismo tiempo de fase vapor a fase liquida, a una determinada T°. Su descenso se debe a dos factores
1. La disminución del numero de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas intermoleculares entre soluto y disolvente, dificultando su paso a fase vapor.

Resumen del Recurso

	Creado por Gabriel Colmenares hace más de 4 años