Quimica

Quimica

Enlaces
1. Ionico(<1.7)
2. Metalico
3. Covalente
  1. Polar(>1.7)
  2. No Polar(0)
4. Uniones entre átomos,que debe cumplir la regla del octeto(electronegatividad)
Configuracion Electronica
1. Indica la distribución de los electrones entre las diferentes capas o subcapas que tiene el átomo
  Nota:
  - EJEMPLO: [Ne]3s2,3p5 P=17 E=17 N=18
Tipos de Atomo
1. Isotopos
  1. =Elemento/≠Masa
2. Isotonos
  1. ≠Atomos/≠#Atomico/≠·Maza/(=#Neutrones)
3. Isobaros
  1. =Masa/≠Elemento
4. Modelos
  1. BOHR
    Nota:
    - ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NUCLEO EN UNOS NIVELES BIEN DEFINIDOS.
  2. THOMSON
    Nota:
    - ESFERA CARGADA POSITIVAMENTE,CON ELECTRONES EN SU INTERIOR.
  3. RUTHERFORD
    Nota:
    - ELECTRONES GIRANDO ALREDEDOR DE UN NUCLEO CENTRAL CARGADO POSITIVAMENTE.
  4. DALTON
    Nota:
    - ESFERA INDIVISIBLE
5. Carga(ion)
  1. Anion
    1. NEGATIVA(no-metales)(d)(f)recibe electrones
  2. Cation
    1. POSITIVA(metales)(s)(p)da electrones
TIPOS DE HIBRIDACION
1. Sp
  Nota:
  - Geometria molecular(lineal) Angulo de Enlace(180º) Tipo de Enlace(triple)
2. Sp2
  Nota:
  - Geometria Molecular(triangular plana) Angulo de Enlace(120º) Tipo de Enlace(doble)
3. Sp3
  Nota:
  - Geometria Molecular(tetraedica) Angulo de Enlace(109.5º) Tipo de Enlace(sencillo)

Resumen del Recurso

	Creado por cgarcia177 hace más de 9 años