26153541
Descripción
Mapa Mental por mariana velasco, actualizado hace más de 1 año
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Creado por mariana velasco
hace alrededor de 5 años
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Agua mapa mental
- Estructura molecular
- -Molécula de dos átomos de H+
unidos a un átomo de Oxígeno
parcialmente negativo.
-geometría tetraédrica.
-configuración: 4 orbitales sp3.
-Al ser sumamente polar, su
ángulo de estabilidad es muy
intenso
- -Molécula de dos átomos de H+
unidos a un átomo de Oxígeno
parcialmente negativo.
-geometría tetraédrica.
-configuración: 4 orbitales sp3.
-Al ser sumamente polar, su
ángulo de estabilidad es muy
intenso
- Oxígeno
- -Más electronegativo.
- Más grande.-polo
negativo.
- -Más electronegativo.
- Más grande.-polo
negativo.
- Hidrógeno
- -los dos
átomos
están
unidos al
oxígeno
-polo
positivo
- -los dos
átomos
están
unidos al
oxígeno
-polo
positivo
- Interacciones iónicas
- -Iones de carga opuesta
se atraen (NaCl) -iones
de carga negativa se
repelen (Na+ y K+)
- -Iones de carga opuesta
se atraen (NaCl) -iones
de carga negativa se
repelen (Na+ y K+)
- Puentes de hidrógeno
- -estado de agregación-alto
punto de ebullición -su
alto punto de fusión -calor
de vaporización
-capacidad calorífica
-tensión superficial
-viscosidad
- -sólido: más puentes de
hidrógeno.-Líquido: pierde 15%
de los puentes de hidrogeno que
tenia en estado solido.- vapor:
pierde los puentes de hidrógeno
- -sólido: más puentes de
hidrógeno.-Líquido: pierde 15%
de los puentes de hidrogeno que
tenia en estado solido.- vapor:
pierde los puentes de hidrógeno
- -estado de agregación-alto
punto de ebullición -su
alto punto de fusión -calor
de vaporización
-capacidad calorífica
-tensión superficial
-viscosidad
- Moléculas hidrófobas
- Estructura caja/clatrato: repulsión del agua
hidrofobicas. Se estabiliza cuando el contacto
con el agua se reduce al mínimo.
- Estructura caja/clatrato: repulsión del agua
hidrofobicas. Se estabiliza cuando el contacto
con el agua se reduce al mínimo.
- Moléculas Anfipáticas
- componentes
hidrofílicos e
hidrofóbicos. Ej.:
membrana
plasmática
- componentes
hidrofílicos e
hidrofóbicos. Ej.:
membrana
plasmática
- Interacciones no
covalentes
- Interacciones iónicas, las
fuerzas de van der Waals y los
enlaces de hidrógeno.
- Interacciones iónicas, las
fuerzas de van der Waals y los
enlaces de hidrógeno.
- Osmolaridad
- medida de
concentración
de partículas
osmóticamente
activas en el
agua.
- medida de
concentración
de partículas
osmóticamente
activas en el
agua.
Recursos multimedia adjuntos
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