Termodínamica

Nota:

• estudia el intercambio de energía entre el sistema termodinámico y el entorno (medio ambiente) por medio del calor.

1. Variables termodinámicas
   1. Presión

      Nota:

      • Pa atm mmHg bar
   2. Volumen

      Nota:

      • L mL cm3 m3
   3. Cant de sustancia

      Nota:

      • mol
   4. Densidad

      Nota:

      • m/v kg/m3
   5. Masa

      Nota:

      • Kg
   6. Temperatura

      Nota:

      • Magnitud que mide el nivel de agitación de una sistema termodinámico
      • Medida indirecta del movimiento del sistema, esta relacionada con la E interna
      1. Celsius

         Nota:

         • 1ra escala de temperatura punto de fusión 0°c punto de ebullicion 100°c
      2. Kelvin

         Nota:

         • Escala de temperatura absoluta 0 absoluto= valor más bajo a lo que puede estar un sistema físico=-273,15°C -273,15°c --->0K 0°C --->273,15K 100°C --->373,15K
      3. Farenheint

         Nota:

         • 0°c ---> 32°F 100°c --->212°F F=1,8*°C+32
2. Equilibrio térmico

   Nota:

   • Se alcanza cuando las temperaturas se igualan llegando a una intermedia (LEY0)
3. Dilatación

   Nota:

   • SOLIDOS líneal delta l=lo*alfa(Tf-Ti) superficialdelta A=A0*2alfa(Tf-Ti)volumétrica deltaV=V0*3alfa(Tf-Ti)
   • LÍQUIDOS volumétrica deltaV=V0*B(Tf-Ti)
4. Gases Ideales

   Nota:

   • modelo que cumple 5 afirmaciones: - la separación de las moléculas es grande en comparación al tamaño de ellas - obedecen las leyes de Newton - las coliciones son elasticas - la E se concerva - todas las moleculas son del mismo elemento/molecula.
   1. Energía Interna

      Nota:

      •  medida de la energía cinética promedio de las partículas que componen el gas (Joule o calorias)
      • Directamente proporcional a la temperatura
      • La E interna de un gas ideal depende solo de la T° (J/mol*K o atm*l/mol*K)
   2. Estado termodinámico

      Nota:

      • valor que toman las variables termodinámicas en su moento dado
      • PV=nRT
      • Diagrama P-V hay infinitas formas en las que un sistema termodinámica puede pasar de un estado 1 a un estado 2
      • isobárico --> P cte isocórico --> V cte isotérmico --> T cte Adiabático --> el calor intercambiado con el ambiente es 0
      1. Trabajo termodinámico

         Nota:

         • medida de E que se transfiere desde el sistema termodinámico al exterior ya que este ejerce una presión al pistón. SISTEMAS CERRADOS (n cte)
         • son procesos cuasi-estáticos, se realizan muuuuuuuuuy lento.
         • el área bajo la curva del diagrama P-V es igual al trabajo termodinámico
         • EL TRABAJO EN UN PROCESO ISOCÓRICO NO HAY ÁREA BAJO LA CURVA, POR LO QUE SIEMPRE ES 0
   3. Ciclo termodinámico

      Nota:

      • formado por multiples procesos que inician en un estado y terminan en el mismo
      • SIEMPRE LA VARIACIÓN DE ENERGÍA TOTAL SIEMPRE ES 0 
5. Calorimetría
   1. Calor

      Nota:

      • forma de transferir energía que se produce por una diferencia de calor entre 2 puntos (calorías o Joule)
      • Se puede transferir por conducción (sólido, por la vibración de partículas cercanas a una fuente de calor transmiten esta vibración a las otras), convención (líquido y gases, la masa de agua más cerca de la fuente de calor se expande y por lo tanto disminuye su densidad, tiende a subir y las demás masa a bajar, produciendose un flujo) y por radiación (todos los cuerpos emiten radiación)
      • + entra calor al sistema - sale del sistema
      1. calor esp

         Nota:

         • medida de cuanto calor se debe quitar o agregar a un sistema para que aumente o disminuya su temperatura en 1 °C
         • depende de cada material
   2. Cambios de fase

      Nota:

      • sólido a liquido=fusión líquido a sólido= solidificación líquido a vapor=vaporización vapor a líquido=condensación LOS CAMBIOS DE FASE OCURREN A UNA T° DETERMINADA Y PERMANECE CTE.
      1. calor latente

         Nota:

         • medida de cuanto calor se debe agregar o quitar a UN GRAMO de sustancia para que cambie de fase
         1. Principio de mezclas

            Nota:

            • Se supone un sistema asilado (sin intercambio de energía con entorno) que después de cirto tiempo todo el sistema alcanza una temperatura de equlibrio, SIEMPRE LA SUMA DE TODOS LOS CALORES INVOLUCRADOS DE UN SISTEMA AISLADO DEBE SUMAR 0