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Descripción
Mapa Mental por FRANCYEVELIN LIMA DA SILVA, actualizado hace más de 1 año
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Creado por FRANCYEVELIN LIMA DA SILVA
hace alrededor de 4 años
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Q + W = ΔU
- CALOR
- É uma forma de energia que é
transferida entre dois sistemas
ou entre sua vizinhança, por
meio da diferença de
temperatura.
- Calor Latente
- A quantidade de energia
absorvida ou liberada durante
um processo de mudança de
fase.
- A quantidade de energia
absorvida ou liberada durante
um processo de mudança de
fase.
- Calor Sensível
- É aquele que ao ser adicionado ou
retirado do sistema promove
mundança de temperatura sem
mudança de fase.
- É aquele que ao ser adicionado ou
retirado do sistema promove
mundança de temperatura sem
mudança de fase.
- Calor Específico
- Quantidade de energia necessária
para elevar em um grau a
temperatura de uma massa unitária
de uma substância.
- À volume constrante (Cv)
- À pressão constande (Cp)
- À volume constrante (Cv)
- Quantidade de energia necessária
para elevar em um grau a
temperatura de uma massa unitária
de uma substância.
- Calor Latente
- É uma forma de energia que é
transferida entre dois sistemas
ou entre sua vizinhança, por
meio da diferença de
temperatura.
- TRABALHO
- É a energia transferida quando
uma força atua ao longo do
deslocamento.
- Trabalho Elétrico
- Trabalho de Eixo
- Trabalho Mecãnico
- Compressão; W > 0 , Δv < 0
- Expansão; W< 0 , Δv >0
- Trabalho Elástico
- Trabalho Elétrico
- É a energia transferida quando
uma força atua ao longo do
deslocamento.
- ENERGIA INTERNA
- Soma de todas as formas microscópicas de
energia em um sistema Se relaciona com a
estrutura molecular bem como o grau de
atividade molecular.
- Utilizamos a variação de
energia interna
- ΔU >0 ; ΔT>0
- ΔU = W
- ΔU = W
- ΔU < 0 ; ΔT< 0
- ΔU = Q + W
- ΔU = Q + W
- ΔU = 0 ; ΔT = 0
- Q = -W
- Q = -W
- ΔU = U2 - U1
- ΔU >0 ; ΔT>0
- Soma de todas as formas microscópicas de
energia em um sistema Se relaciona com a
estrutura molecular bem como o grau de
atividade molecular.
- Balanço de Energia (Qe - Qs) + (We - Ws) = ΔU
- 1º lEI DA TERMODINÂMICA
- A energia de um processo não pode
ser criada nem destruida , ela
apenas muda de forma.
- Sistema Fechado;
Estático e Regime
permanente.
- GÁS IDEAL
- Processo Politrópico
- PV^n = constante ao longo de todo o
processo; N pode variar de 1 a ∞ e tem
as mesmas relações do processo
adiabático.
- N=0 ; P constante
- N = ∞; V constante
- N = 1; T constante
- N= K ; Processo
Adiabático
- N=0 ; P constante
- PV^n = constante ao longo de todo o
processo; N pode variar de 1 a ∞ e tem
as mesmas relações do processo
adiabático.
- Isotérmico
- Processo à temperatura
constante
- Qe = RT ln (V2/V1)
- Qe = RT ln (V2/V1)
- Processo à temperatura
constante
- Isobárico
- Processo à pressão
constante
- Qe = ΔU + Ws = ΔH = CpΔT
- Qe = ΔU + Ws = ΔH = CpΔT
- Processo à pressão
constante
- Isocórico
- Processo á volume
constante
- Qe = Δ U = Cv ΔT
- Qe = Δ U = Cv ΔT
- Processo á volume
constante
- Adiabático
- Quando o sistema não troca de calor
com a vizinhança. ΔQ =0
- -Ws = ΔU
- T - V
- T2/T1=(V1/V2)^(K-1)
- T2/T1=(V1/V2)^(K-1)
- T - P
- T2/T1=(P2/P1)^((K-1)/K)
- T2/T1=(P2/P1)^((K-1)/K)
- P - V
- P2/P1=(V1/V2)^K
- P2/P1=(V1/V2)^K
- T - V
- -Ws = ΔU
- Quando o sistema não troca de calor
com a vizinhança. ΔQ =0
- PV = nRT
- P = (RT/ V-B) - (A/V²)
- Cp = Cv + R
- Processo Politrópico
- GÁS IDEAL
- A energia de um processo não pode
ser criada nem destruida , ela
apenas muda de forma.
- 1º lEI DA TERMODINÂMICA
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