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2867104
Química
Descripción
Este es un resumen completo de los temas que se vieron durante tercero
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quimica
secundaria
completo
Mapa Mental por
Daphne Campuzano
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
Daphne Campuzano
hace alrededor de 9 años
805
11
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Resumen del Recurso
Química
Alquimia
Conjunto de especulaciones y experiencias relativas a las transmutaciones de la materia
Ciencia que estudia la estructura, propiedades, reacción y transformación de la materia, a partir de su composición
Ciencia
Tecnología
Conjunto de teorías y técnicas que permiten el beneficio del ser humano
Conjunto de conocimientos obtenidos por el método científico
Materia
Átomo
Unidad básica de un elemento
Modelos Atómicos
Niels Bohr IV
Dalton I
Thompson II
Rutherford III
Nube Electrónica 1920
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8
Electrones de la capa de valencia
Números de Oxidación
Iones poliatómicos
(PO4,)-3 (PO3)-3
(CO3)-2
(SO4,)-2 (SO3)-2
(MnO4)-1
(NO3,)-1 (NO2)-1
Nomenclatura
Tradicional
_oso, _ico
Stock
# de oxidación
Sistemática
bi, tri, tetra, ...
Nomenclatura Inorgánica
Compuestos
Bionarios
Óxidos metálicos
M + O. óxidos
Óxidos NO metálicos
NM + O. Anhídridos
Hidruros metálicos
M + H. Hidruros
Sales Binarias
M + NM. _uro
Hidrácidos
Ácidos
Hidruros Especiales
Peróxidos
O2
Terciarios
Hidróxidos
M + OH. Hidróxido
Oxoácidos
H + NM + O. _ito, _ato
Oxosales
M + NM + O. _ito, _ato
Reacciones Químicas
Balanceo
REDOX
Tanteo
Adición, A + B -> AB
Descomposición, AB -> A + B
Sustitución
Simple, A + BC -> C + AB
Doble
Neutralización, BASE + ÁCIDO -> SAL + H2O
Combustión, O + _ -> H2O + CO2
Efervescencia, _ +_ -> _ + CO2
Oxidación
Reducción
Exotérmica
Endotérmica
Avogadro
6.022 x 10 23
Mol, n
Cantidad de materia contenida en el # de Avogadro, n = m/mm
Molaridad, M
Cantidad de sustancia de soluto. Moles contenidos en cierto volumen (lt.) M = n/v
Propiedades
Cualitativas
Forma, Olor, Textura, Sabor, Color
Estados de Agregación
Sólido, Líquido, Gaseoso
Cambios
Progresivos
+ Temperatura
Regresivos
- Temperatura
Modelo Cinético Molecular
Cuantitativas
Intensivas
No dependen de la cantidad de materia
Transparencia, Dureza, Densidad, Brillo, Viscosidad, Maleabilidad, Ductilidad, Punto de fusión, Punto de Ebullición, Solubilidad
Solubilidad
Concentración [ ]
Disoluciones
Extensivas
Dependen de la cantidad de materia
Masa, Volumen
Densidad. D=m/v
Todo aquello que presenta resistencia al cambio de movimiento
Clasificación
Sustancias Puras
Elementos
Tabla Periódica
2da. Revolución Química
1860 congreso Karlsruhe, Canizzaro, hipóteis de Avogadro, Mendeleiev
Regla de las Diagonales
Configuración Electrónica
Números cuánticos
n, l, m, s
Normal, Abreviada, Desarrollada
Isótopos, Alótropos
Propiedades
Radio atómico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electonegatividad
Compuestos
u.m.a.
A = n+p
Geometría molecular
Lineal, Angular, Angular, Triangular plana, Piramidal, Tetraédrica
TRPECV
Enlaces Químicos
Iónico, Metálico, Cobalente
Estructuras de Lewis
Representaciones gráficas de un símbolo químico y sus electrones de valencia
Ácidos
Bases
pH
Teorías
Arrehnius
BrÖnsted Lawry
Lewis
3ra. Revolución Química
Linus Pauling
Alimentos
Conservadores
Acidulantes
Antioxidantes
Mezclas
Métodos de Separación
Homogeneas
Destilación, Extracción, Cristalización, Cromatografía
Disolución [ ]
Cualitativas
Cuantitativas
Unidades Físicas
ppm
ppm=%/1,000,000 x 100
v/v
m/v
m/m
Unidades Químicas
Molaridad
Normalidad
Heterogeneas
Filtración, Centrifugación, Decantación, Magnetismo
1ra. Revolución Química 1772
Lavoisier
Ley de Conservación de la Materia 1789
Orgánica
Grupos Funcionales
Alcanos. _ano. C-C
Cicloalcanos
Alquenos. _eno. C=C
Cicloalquenos
Dienos
Trienos
Alquinos. _ino. C=-C
Cicloalquinos
Alcoholes. _ol. OH
Dioles
Trioles
Aldehídos. _al. CH=O
Cetonas. _ona. C=O
Aminas. _amino. C-NH2
Ácidos Carboxílicos. ácido _ico. OH=O
Amidas. _amida. NH2*=O
Ésteres. _ato de _ilo. C=O*-O-R
Éteres. _éter. C-O-C
Halogenuros. I, Cl, Br, F
Nitro. No2
Benceno
Kekulé
Orto, Meta, Para
Derivados
Tolueno. CH3
Anilina. NH2
Fenol. OH
Ácido Bencenóico. OOH
Nitrobenceno. NO2
Polímeros
Monómeros
PET, PVC,
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