Óxidos

Óxidos

Características
1. Subst. Binária = EO, em que o O é mais eletronegativo
  1. Todos menos OF2
Classificação
1. O-2
  1. Com metal
    1. NOX +1 OU +2
      1. ÓXIDO BÁSICO
        Reagem com ácidos e água
    2. NOX +3 OU +4
      1. ÓXIDO ANFÓTERO
        Reage com ácidos/bases/água
    3. NOX +5, +6 OU +7
      1. ÓXIDO ÁCIDO/ANÍDRICO
        Reage com bases e água
  2. Com ametal
    1. ÓXIDOS ÁCIDOS (independente do nox de E)
  3. ÓXIDOS NEUTROS
    1. NO, CO e N2O
  4. ÓXIDOS DUPLOS/MISTOS OU SALINOS
    1. FÓRMULA: M3O4 NOX(M) = 8/3
2. Peróxidos
  1. FÓRMULA EO2, com NOX(E) = -1
3. Superóxidos
  1. Fórmula EO4, com NOX(E) = -1/2
NOMENCLATURA
1. ÓXIDOS BÁSICO OU ANFÓTEROS
  1. E COM NOX FIXO
    1. ÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO)
      1. CaO2 = óxido de cálcio
  2. E COM NOX VARIÁVEL
    1. NOX EM ROMANOS
      1. FEO2 = ÓXIDO DE FERRO II
    2. TERMINAÇÕES ICO (MAIOR NOX) OU OSO (MENOR NOX)
      1. FEO2 = ÓXIDO FERROSO
2. ÓXIDOS ÁCIDOS

Resumen del Recurso

	Creado por Debora Cardoso0618 hace más de 9 años