- Ley Isobárica o Ley de Charles.

Nota:

• contienen gases calientes o globos aerostáticos. Charles, con ciertas limitaciones económicas, nunca llegó a publicar su trabajo. Gay-Lussac lo encontró por casualidad. Repitió el trabajo de Charles y lo publicó en 1802.

Nota:

• Físico francés, fue pionero de los vuelos con globos que 

Nota:

• ara cierta masa gaseosa (n = cte.), si la presion es constante (proceso isobárico), entonces su volumen varia en forma directamente proporcional a la temperatura Por lo tanto una muestra de gas se expande cuando se calienta, y se contrae cuando se enfria.

1. presión constante

   Nota:

   • Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 sometido a una presión P1(representada por la pesa) al comienzo del experimento. Si a presión constante, aumentamos la temperatura del gas hasta un nuevo valor T2, entonces el volumen se incrementará hasta V2, como se muestra en la siguiente figura. En la gráfica P - V, se muestra la isóbara.
2. K = constante de proporcionalidad
3. teoria cinetica molecular

   Nota:

   •  Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas aumenta, pero este aumento de la velocidad de las moléculas se compensa con el aumento de espacio que debe recorrer para colisionar (al aumentar el volumen), por lo que la frecuencia de choques o colisiones no se altera; por lo tanto, la presión no varia. En conclusión, el volumen varia directamente proporcional a la temperatura.

Nota:

• Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue: , Donde:  = Calor transferido. = Energía interna. = Presión. = Volumen. En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.