El PH

1. Al logaritmo
   1. inverso de la concentración
      1. molar de los
         1. Hidrógenos.

1. Ácides
2. Alcalinidad de una disolución.

1. la
   1. concentración
      1. de iónes
         1. Hidrónio
            1. Presentes en determinadas
               1. Soluciones

1. Potencial hidrógeno
2. Potencial de hidrógeno
3. Potencial de hidrogeniones

Nota:

• En la  escala pH los  valores comprendidos  entre 0 y 6,9 es  la  zona  ácida y entre  7,1 y 14 es  zona básica.

1. Un pH
   1. de
      1. 4,6 corresponde a una zona ácida
         1. y
            1. 9,4, equivale a la zona :
               1. Básica
               2. Alcalina
2. El pH Yy pOH de algunas sustancias.

1. En Química se utiliza para:
   1. Evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia
      1. Por ejemplo
2. En nuestra vida influye en :
   1. nuestros alimentos

      Nota:

      • Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos. Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres.
      1. POR EJEMPLO
3. En el ambiente

   Nota:

   • El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos ácido (pH entre 6.5 y 7). Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.
   1. POR EJEMPLO:
      1. una planta afcetada por un suelo de pH no controlado