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Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica
Descripción
Mapa Mental sobre Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica, creado por Pixacu a el 14/07/2021.
Sin etiquetas
3º ano
Mapa Mental por
Pixacu a
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
Pixacu a
hace alrededor de 3 años
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Resumen del Recurso
Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica
Ácido
Arrhenius
Libera cátion H+
Bronsted-Lowry
Doa próton H+
Quanto maior a constante de acidez (Ka), mais forte é o acido.
No caso de pKa, quanto menor mais forte o ácido
Se o acido é forte a sua base é fraca.
Ácidos Orgânicos
Ácidos carboxílicos
Por causa da dupla ligação com o O, possibilita uma ressonância.
Com isso acontecendo, da uma estabilidade maior a Base conjugada
Efeito indutivo
Esse feito enfraquece a ligação OH
Com o enfraquecimento é mais provável doar o H
Fenóis
Estabilidade da base conjugada por causa da ressonância
Produzem Sais
Força Acida
Acidos mais fortes
Retiradores de elétrons
Por causa da presença de Cloro (Cl), ele atrai elétrons , assim enfraquecendo a ligação OH
Acidos mais fracos
Doadores de elétrons
Quanto maior a cadeia cabornica, mais fraco o ácido é.
Base
Arrhenius
Libera ânion OH-
Bronsted-Lowry
Recebe próton H+
Aminas (Primarias, Secundarias e Terciárias
Parecida com a Amônia (composto inorgânico)
São bases por causa do par de elétrons livres do nitrogênio (N) consegue receber átomos do grupo H
As aminas alifáticas, são mais fortes do que as aminas aromáticas.
Pois nas aromaticas, os eletrons livres estão menos disponiveis por causa da ressonância
Grupos doadores de elétrons deixam a base mais forte
Carbono é do grupo doadores
Aminas secundarias são mais fortes que primarias
Aminas terciárias são mais fortes que as secundarias
Amina reage com ácidos produzindo sais
Aminoacidos
Possui um grupo Ácidos carboxílicos e um grupo Amina
Substancias anfoteras
Eles podem reagir como ácido ou como bases
Reagindo com ácido
Forma sal
Reagindo com base
Forma sal e água
Recursos multimedia adjuntos
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