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Descripción
Mapa Mental por Marcela Guzmán, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Marcela Guzmán
hace alrededor de 9 años
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Química Inorgánica
- Ciencia natural que estudia la estructura, propiedades y transformación de la materia.
- La tabla periódica.
- Es una herramienta que permite clasificar los elementos químicos
de acuerdo a diversas características, entre ellas:
- Número átomico.
- Número de protones y electrones que hay en el
núcleo del átomo de un elemento.
- Protones.
- Partícula subatómica con una
carga elemental positiva.
- Partícula subatómica con una
carga elemental positiva.
- Electrones.
- Partícula subatómica con una
carga elemental negativa.
- Partícula subatómica con una
carga elemental negativa.
- Número de protones y electrones que hay en el
núcleo del átomo de un elemento.
- Masa átomica.
- Peso relativo de los átomos de
los distintos elementos.
- Neutrones.
- Es una partícula subatómica sin
carga neta de ningún tipo.
- Es una partícula subatómica sin
carga neta de ningún tipo.
- Peso relativo de los átomos de
los distintos elementos.
- Electronegatividad.
- Medida de la capacidad de un átomo
para atraer a otros electrones.
- Medida de la capacidad de un átomo
para atraer a otros electrones.
- Número átomico.
- Grupos.
- División vertical de la tabla
periodica.
- División vertical de la tabla
periodica.
- Periodos.
- División horizontal de la tabla
periodica.
- División horizontal de la tabla
periodica.
- Es una herramienta que permite clasificar los elementos químicos
de acuerdo a diversas características, entre ellas:
- Configuración electronica.
- Es la manera de organización de electrones dentro del
átomo con niveles, orbitales y subniveles.
- Es la manera de organización de electrones dentro del
átomo con niveles, orbitales y subniveles.
- Enlace Químico.
- Explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos
y permite calcular las energías involucradas en la
formación de esos enlaces.
- Iónico.
- Unión de átomos que resulta de la presencia
de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo.
- Ley del octeto.
- Tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico a
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8
electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
- Tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico a
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8
electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
- Ley del octeto.
- Unión de átomos que resulta de la presencia
de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo.
- Covalente.
- Dos átomos o grupos de átomos se produce enlace
covalente cuando estos átomos se unen, para alcanzar
el octeto estable, comparten electrones del último
nivel.
- Estructura de Lewis.
- Es una representación gráfica en forma de puntos que muestra o representa los
electrones del ultimo nivel de energía.
- Es una representación gráfica en forma de puntos que muestra o representa los
electrones del ultimo nivel de energía.
- Estructura de Lewis.
- Dos átomos o grupos de átomos se produce enlace
covalente cuando estos átomos se unen, para alcanzar
el octeto estable, comparten electrones del último
nivel.
- Iónico.
- Formulas Químicas.
- Representación de los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran.
- Fórmula Estructural.
- Representación de los enlaces en la molécula.
- Representación de los enlaces en la molécula.
- Fórmula Empírica.
- Establecida a partir de datos suministrados por porcentajes en peso o
gramos del compuesto.
- Establecida a partir de datos suministrados por porcentajes en peso o
gramos del compuesto.
- Fórmula Molecular.
- Hallada a partir de la masa o peso molecular en gramos
del compuesto y la masa o peso de la fórmula empírica.
- Hallada a partir de la masa o peso molecular en gramos
del compuesto y la masa o peso de la fórmula empírica.
- Fórmula Estructural.
- Representación de los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran.
- Explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos
y permite calcular las energías involucradas en la
formación de esos enlaces.
- La tabla periódica.
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