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Descripción
Mapa Mental por roberto zurita, actualizado hace más de 1 año
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Creado por roberto zurita
hace alrededor de 3 años
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MAPA DE LAS PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS PURAS
- Sustancias Puras
- Son sustancias físicamente homogéneas y también son fijas en composición química
- Ejemplo:
- El aire es una composición de varios gases,
como el nitrógeno ,oxígeno, dióxido de
carbono etc...
- El aire es una composición de varios gases,
como el nitrógeno ,oxígeno, dióxido de
carbono etc...
- Aún así en una mezcla de dos o más
fases de una sustancia pura,
se considera dicha sustancia como una
sustancia pura.
- Ejemplo:
- Una mezcla de hielo o incluso la misma agua liquida
- Una mezcla de hielo o incluso la misma agua liquida
- Ejemplo:
- Ejemplo:
- Son sustancias físicamente homogéneas y también son fijas en composición química
- Fases de una sustancia pura
- Las sustancias están presentes en todo
momento y se clasifican en las siguientes
fases.
- Así mismo una sustancia puede tener varias
fases dentro de la principal o fase elemental, cada
una es una variante de estructura
molecular.
- Las fases son las siguientes:
- Liquido
- Se pueden clasificar entre un esta
intermedio de los dos mencionados, su
principal capacidad es hacerse fluir, no
mantiene una forma propia, sino adquiere
la forma del recipiente que lo contenga.
- Se pueden clasificar entre un esta
intermedio de los dos mencionados, su
principal capacidad es hacerse fluir, no
mantiene una forma propia, sino adquiere
la forma del recipiente que lo contenga.
- Solido
- Se oponen activamente al cambio de
forma y volumen ya que sus
partículas se encuentran muy juntas
y ordenadas.
- Se oponen activamente al cambio de
forma y volumen ya que sus
partículas se encuentran muy juntas
y ordenadas.
- Gaseoso
- Este es el estado más volátil de la
materia, las partículas están mas
separadas y dispersas
- Este es el estado más volátil de la
materia, las partículas están mas
separadas y dispersas
- Liquido
- Las fases son las siguientes:
- Así mismo una sustancia puede tener varias
fases dentro de la principal o fase elemental, cada
una es una variante de estructura
molecular.
- Las sustancias están presentes en todo
momento y se clasifican en las siguientes
fases.
- Procesos de cambio de fase
- Liquido comprimido y líquido saturado
- El líquido comprimido: Permanece en un punto en que permite
evaporarse. El agua líquida permanece a 20 °C y 1 atm de
presión.
- Por consiguiente a medida que aumenta la temperatura, el agua
líquida se expande un poco y por consiguiente
aumenta también su volumen especííco.
- El agua permanece como un líquido comprimido
en este estado puesto que no ha
comenzado un proceso de evaporación.
- El agua permanece como un líquido comprimido
en este estado puesto que no ha
comenzado un proceso de evaporación.
- Por consiguiente a medida que aumenta la temperatura, el agua
líquida se expande un poco y por consiguiente
aumenta también su volumen especííco.
- Liquido saturado: A punto de
evaporarse. Agua líquida a 100 °C y 1
atm de presión
- A medida que se aumenta la transferencia de
calor, la temperatura se eleva hasta alcanzar
100 °C, punto especifíco en que el agua todavía
es líquida, pero cualquier adición de calor por
poco o mucho hace que el agua se vapore
continuamente.
- A medida que se aumenta la transferencia de
calor, la temperatura se eleva hasta alcanzar
100 °C, punto especifíco en que el agua todavía
es líquida, pero cualquier adición de calor por
poco o mucho hace que el agua se vapore
continuamente.
- El líquido comprimido: Permanece en un punto en que permite
evaporarse. El agua líquida permanece a 20 °C y 1 atm de
presión.
- Vapor saturado y vapor sobrecalentado
- El vapor saturado
permanece a punto de
condensarse y el agua
evaporada a 100 °C y 1 atm
de presión
- El vapor saturado también se conoce como
vapor húmedo o incluso como una mezcla
saturada de líquido-vapor, esto sucede
cuando los estados de las fases líquida y
vapor coexisten en equilibrio.
- Si se continúa la transferencia de calor, el
proceso de evaporación continuará hasta
que se evaporare todo el líquido
- Si se continúa la transferencia de calor, el
proceso de evaporación continuará hasta
que se evaporare todo el líquido
- El vapor saturado también se conoce como
vapor húmedo o incluso como una mezcla
saturada de líquido-vapor, esto sucede
cuando los estados de las fases líquida y
vapor coexisten en equilibrio.
- Aquí el vapor sobrecalentado no esta a punto de condensarse y el
agua evaporada se transforma o permanece a 300 °C y 1 atm.
- Si existe la transferencia de calor y al aumentar da como resultado un
aumento de temperatura y de volumen especifíco.
- Al transferirse una proporción de calor del vapor, la temperatura
disminuirá gradualmente un poco, pero no habría condensación
siempre que la temperatura permanezca por encima de
100 °C (a 1atm).
- Ejemplo:
- Si tenemos un cilindro con agua y esta se
encuentra casi a la mitad de la línea de
evaporación, el cilindro contiene cantidades
iguales de líquido y vapor.
- Dado el ejemplo se tiene que desde ese punto el cilindro está lleno de vapor, lo cual se
halla en el borde de la fase líquida. Por lo que al agregarle una cantidad
de calor que pierda este vapor hará que se condense.
- Dado el ejemplo se tiene que desde ese punto el cilindro está lleno de vapor, lo cual se
halla en el borde de la fase líquida. Por lo que al agregarle una cantidad
de calor que pierda este vapor hará que se condense.
- Si tenemos un cilindro con agua y esta se
encuentra casi a la mitad de la línea de
evaporación, el cilindro contiene cantidades
iguales de líquido y vapor.
- Ejemplo:
- Al transferirse una proporción de calor del vapor, la temperatura
disminuirá gradualmente un poco, pero no habría condensación
siempre que la temperatura permanezca por encima de
100 °C (a 1atm).
- Si existe la transferencia de calor y al aumentar da como resultado un
aumento de temperatura y de volumen especifíco.
- El vapor saturado
permanece a punto de
condensarse y el agua
evaporada a 100 °C y 1 atm
de presión
- Temperatura de saturación y presión de saturación
- En cuanto a la temperatura de
saturación es la temperatura a la que
una sustancia pura cambia de fase al
agregarle una determinada presión
- Como se sabe la presión de saturación es la presión a la que una
sustancia pura se ve sometida a cambiar de fase a una
determinada temperatura.
- Como se sabe la presión de saturación es la presión a la que una
sustancia pura se ve sometida a cambiar de fase a una
determinada temperatura.
- En cuanto a la temperatura de
saturación es la temperatura a la que
una sustancia pura cambia de fase al
agregarle una determinada presión
- Calor latente
- Para transformar de fase un solido a un líquido o vapor a un
líquido se requiere una determinada cantidad de energía
- El calor latente es la cantidad de energía que es
absorbida o liberada en el proceso de
cambio de fase
- Se clasifican en:
- Calor latente de fusión: Esta es la cantidad de
energía absorbida durante la fusión.
- Por lo tanto equivale a la cantidad de
energía que se libera durante la
congelación
- Por lo tanto equivale a la cantidad de
energía que se libera durante la
congelación
- El calor latente de evaporación: siendo esta la
cantidad de energía absorbida
durante la evaporación.
- Por evaporación equivale a la energía liberada
durante la condensación.
- Por evaporación equivale a la energía liberada
durante la condensación.
- Para que suceda el cambio de fase
las magnitudes de los calores
latentes dependen de la
temperatura o presión.
- Calor latente de fusión: Esta es la cantidad de
energía absorbida durante la fusión.
- Se clasifican en:
- El calor latente es la cantidad de energía que es
absorbida o liberada en el proceso de
cambio de fase
- Para transformar de fase un solido a un líquido o vapor a un
líquido se requiere una determinada cantidad de energía
- Liquido comprimido y líquido saturado
- DIAGRAMAS DE PROPIEDADES PARA
PROCESOS DE CAMBIO DE FASE
- Diagrama P-v de una sustancia pura
- Diagrama P-T de una sustancia pura
- Diagrama T-v de una sustancia pura
- Diagrama P-v de una sustancia pura
Recursos multimedia adjuntos
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