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Descripción
Mapa Mental por Estefania Espinoza, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Estefania Espinoza
hace alrededor de 3 años
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Propiedades Físicas y Químicas del agua
- Físicas
- Su densidad es de 1g/cm3. Amplio
margen de temperaturas en fase
líquida (0-100º C): su punto de
congelación es a 0ºC, mientras que el
de ebullición es a 100 °C a nivel del
mar. Elevada constante dieléctrica:
permite la disociación de la mayoría de
las sales inorgánicas en su seno y
permite que las disoluciones puedan
conducir la electricidad. Calor
específico y calor de vaporización
elevados: esto hace que el calor
liberado en reacciones bioquímicas
exotérmicas sea fácilmente absorbido
y/o eliminado con pequeña variación
de la temperatura del individuo.
- Su densidad es de 1g/cm3. Amplio
margen de temperaturas en fase
líquida (0-100º C): su punto de
congelación es a 0ºC, mientras que el
de ebullición es a 100 °C a nivel del
mar. Elevada constante dieléctrica:
permite la disociación de la mayoría de
las sales inorgánicas en su seno y
permite que las disoluciones puedan
conducir la electricidad. Calor
específico y calor de vaporización
elevados: esto hace que el calor
liberado en reacciones bioquímicas
exotérmicas sea fácilmente absorbido
y/o eliminado con pequeña variación
de la temperatura del individuo.
- Químicas
- Su fórmula química es H₂O: un átomo de
oxígeno ligado a dos de hidrógeno. La
molécula del agua tiene carga eléctrica
positiva en un lado y negativa en el otro,
propiedad que ocasiona que sus
moléculas se unan entre sí. Tienen un
carácter dipolar: las moléculas de agua se
orientan en torno a las partículas polares
o iónicas, formando una envoltura de
solvatación. Esto se traduce en una
modificación de las propiedades de estas
partículas. Contiene minerales y
nutrientes de gran valor. El agua pura
tiene un pH neutro de 7: esto significa
que no es ácida ni básica. Reacciona con
los óxidos ácidos, los óxidos básicos y el
metal. Cuando se une el agua y las sales,
se forman los hidratos.
- Su fórmula química es H₂O: un átomo de
oxígeno ligado a dos de hidrógeno. La
molécula del agua tiene carga eléctrica
positiva en un lado y negativa en el otro,
propiedad que ocasiona que sus
moléculas se unan entre sí. Tienen un
carácter dipolar: las moléculas de agua se
orientan en torno a las partículas polares
o iónicas, formando una envoltura de
solvatación. Esto se traduce en una
modificación de las propiedades de estas
partículas. Contiene minerales y
nutrientes de gran valor. El agua pura
tiene un pH neutro de 7: esto significa
que no es ácida ni básica. Reacciona con
los óxidos ácidos, los óxidos básicos y el
metal. Cuando se une el agua y las sales,
se forman los hidratos.
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