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Descripción
Mapa Mental por Pedro-Cabrera, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Pedro-Cabrera
hace alrededor de 9 años
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Estequeometria
- Definición
- La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados en una reacción química
- La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados en una reacción química
- Principios
- Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa
que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen
para dar lugar a los productos.
- El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
- El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción
- Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa
que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen
para dar lugar a los productos.
- Coeficiente Estequiométrico
- Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado
tipo que participa en una ecuación química dada.
- Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado
tipo que participa en una ecuación química dada.
- Balance de Materia
- Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según
la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la
reacción (después de la flecha). Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes, y no los subíndices. Esto es así porque cada tipo
de molécula tiene siempre la misma composición, es decir se encuentra siempre formada por la misma cantidad de átomos, si modificamos
los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes
- Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según
la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la
reacción (después de la flecha). Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes, y no los subíndices. Esto es así porque cada tipo
de molécula tiene siempre la misma composición, es decir se encuentra siempre formada por la misma cantidad de átomos, si modificamos
los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes
- Conceptos
- Masa Molar
- Peso en gramos o kilogramos de un mol
- Peso en gramos o kilogramos de un mol
- Masa Molecular
- Suma de masas individuales de cada elemento presente en una molécula
- Suma de masas individuales de cada elemento presente en una molécula
- Mol
- Es la unidad para medir la cantidad de sustancia
- Es la unidad para medir la cantidad de sustancia
- Número de Avogardo
- Partículas Elementales de un mol= 6,022 x 10 a la 23
- Partículas Elementales de un mol= 6,022 x 10 a la 23
- Masa Molar
Recursos multimedia adjuntos
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