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Descripción
Mapa Mental por GUZMAN LOPEZ LUIS ANTONIO, actualizado hace más de 1 año
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Creado por GUZMAN LOPEZ LUIS ANTONIO
hace casi 3 años
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Gases
- ideales: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema
permanece constante. Matemáticamente puede formularse como
- ley de Boyle:
- Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero
no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. P ⋅ V = k
- Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero
no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. P ⋅ V = k
- ley de Gay-lussac: Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la
relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.P T = k
- ley de charles:En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la
temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.V 1 T 1 = V
2 T 2
- ley general de los gases:La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de
Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las
variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
- ley general de los gases:La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de
Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las
variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
- ley de Boyle:
- reales:
- condiciones que se toman en cuenta: efectos de compresibilidad capacidad calorífica específica variable fuerzas de
Van der Waals efectos termodinámicos del no-equilibrio cuestiones con disociación molecular y reacciones
elementales con composición variable.
- Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares
- calculo de la constante a y b;donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los
mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros pueden ser
determinados:
- calculo de la constante a y b;donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los
mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros pueden ser
determinados:
- Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares
- condiciones que se toman en cuenta: efectos de compresibilidad capacidad calorífica específica variable fuerzas de
Van der Waals efectos termodinámicos del no-equilibrio cuestiones con disociación molecular y reacciones
elementales con composición variable.
- numero de avogadro: 6,022 140 76×1023
- n=M/m
- ley de dalton:Descrita por primera vez por John Dalton (1766-1844) en 1801. Esta ley de los gases también es denominada
‘ley de presión parcial de Dalton’, la cual afirma que la presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma
de las presiones que serían ejercidas por los gases si cada uno estuviera presente y ocupara el volumen total.
- velocidad cuadratica:mediante la teoría cinética de los gases. La misma se define como la raíz cuadrada
de la velocidad cuadrática media de las moléculas del gas. Se la expresa mediante la fórmula
- constante R:
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