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Descripción
Mapa Mental por Isabel Cuéllar , actualizado hace más de 1 año
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Creado por Isabel Cuéllar
hace alrededor de 9 años
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EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
- ELECTRÓLISIS Y SÍNTESIS
- ELECTRÓLISIS
- Proceso electroquímico
de Oxidación-reducción
- Ocurre al pasar energía
- a través de un electólito fundido
o disolución acuosa
- a través de un electólito fundido
o disolución acuosa
- Para que elproceso se
cumpla debe cumplir
ciertas condiciones
- El agua debe estar
en estado puro
- Debe tener pequeñas
concentraciones de sales y
minerales
- Debe tener pequeñas
concentraciones de sales y
minerales
- Debe usar corriente
directa en el proceso
- El agua debe estar
en estado puro
- Aplicaciones
- Obtención de Hidrógeno
en estado gaseoso
- Obtención de oxigeno en
estado gaseoso
- Obtención de cloro en estado
gaseoso
- Obtención de hidróxido de
sodio en estado acuoso
- Obtención de Hidrógeno
en estado gaseoso
- Procedimiento
- Proceso electroquímico
de Oxidación-reducción
- SÍNTESIS
- Es lo inverso a la electólisis y esta
parte del hidógeno y oxígeno
- Mediante una chispa elestrica
- Mediante una chispa elestrica
- Tipos de Síntesis
- Síntesis Total
- Su objetivo es el proceso de desarrollos de
métodos más eficientes
- Para sintetizar sustancias naturales
- Para sintetizar sustancias naturales
- Permite la obtención de productos
- que no existen de forma natural
- que no existen de forma natural
- Su objetivo es el proceso de desarrollos de
métodos más eficientes
- Síntesis Parcial
- Es utilizada cuando es
mejor alternativa que la
síntesis total
- Se parte de un producto natural
- que no ha sido síntetizado
- que no ha sido síntetizado
- Es utilizada cuando es
mejor alternativa que la
síntesis total
- Síntesis Total
- Proceso químico en el cual
los elementos de recursos
naturales
- Son tratados y transformados
- Para Crear materia nueva
- Para Crear materia nueva
- Son tratados y transformados
- Es lo inverso a la electólisis y esta
parte del hidógeno y oxígeno
- ELECTRÓLISIS
- Los Liquídos
- formados por moléculas que están en costante
movimiento de desplazamiento
- ESTRUCTURA
- Moléculas separadas , pueden cambiar
de posición
- Fuerzas de cohesión menores a los sólidos,
pero mayores que los gases
- Moléculas separadas , pueden cambiar
de posición
- PROPIEDADES
- Fuerzas intermoleculares
- En un liquido las fuerzas
intermolesculares de acción y repulsión
se encuentran igualadas
- En un liquido las fuerzas
intermolesculares de acción y repulsión
se encuentran igualadas
- Compresibilidad
- Son incompresibles
- Son incompresibles
- Volumen
- No varia
- No varia
- Forma
- Adopta la
forma del
recipiente
que los
contiene
- Adopta la
forma del
recipiente
que los
contiene
- Fuerzas intermoleculares
- ESTRUCTURA
- formados por moléculas que están en costante
movimiento de desplazamiento
- PROPIEDADES FISIOQUÍMICAS
- Elevada constante
Dieléctrica
- es un gran medio disolvente
de compuestos iónicos
- Tales como sales minerales y
compuestos covalentes polares
- Tales como sales minerales y
compuestos covalentes polares
- es un gran medio disolvente
de compuestos iónicos
- Fuerza de cohesión
entre Moléculas
- Los puentes de hidrófeno
que forma el agua mantienen
a las moléculas unidas
- Formando una
estructura compacta
- Que la convierte en un
líquido casi incompresible
- Que la convierte en un
líquido casi incompresible
- Formando una
estructura compacta
- Los puentes de hidrófeno
que forma el agua mantienen
a las moléculas unidas
- Gran calor
específico
- El agua absobe
grandes
cantidades de
calor que utiliza
en romper los
puentes de
hidrógeno
- Su
temperatura
desciende
más
lentamente
que la de
otros
líquidos
- va liberando
energía al
enfriarse, lo
que lo hace un
proceso
altamente
exotérmico
- Ésta propiedad le permite al
citoplasma acuoso servir de
protección para las moléculas en los
cambios de temperatura
- Ésta propiedad le permite al
citoplasma acuoso servir de
protección para las moléculas en los
cambios de temperatura
- va liberando
energía al
enfriarse, lo
que lo hace un
proceso
altamente
exotérmico
- El agua absobe
grandes
cantidades de
calor que utiliza
en romper los
puentes de
hidrógeno
- Acción disolvente
- El agua el el líquido que
más sustancias disuelve
- Ésto se debe a su capacidad
para formar puentes de
Hidrógeno con otras sustancias
- Ya que éstas se disuelven
cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua
- Ya que éstas se disuelven
cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua
- Ésto se debe a su capacidad
para formar puentes de
Hidrógeno con otras sustancias
- El agua el el líquido que
más sustancias disuelve
- Elevado Calor de
Vaporización
- A 20°C se precisan
540 Calorías para
evaporar un gramo de
agua
- Se necesita demasiada
energía para romper los
puentes de hidrógeno
establecidos entre las
moléculas del agua líquida
- Para dotar a éstas
moléculas de la energía para
dejar la fase líquida y pasar a
vapor
- Para dotar a éstas
moléculas de la energía para
dejar la fase líquida y pasar a
vapor
- Se necesita demasiada
energía para romper los
puentes de hidrógeno
establecidos entre las
moléculas del agua líquida
- A 20°C se precisan
540 Calorías para
evaporar un gramo de
agua
- Elavada fuerza de
adhesión
- Los puentes de
hidrógeno al establecerce
entre ellos mismos y
otras moléculas polares
- reacciona con los óxidos de
metales formando ácidos
- Actúa como
catalizador en muchas
reacciones químicas
- Actúa como
catalizador en muchas
reacciones químicas
- reacciona con los óxidos de
metales formando ácidos
- Los puentes de
hidrógeno al establecerce
entre ellos mismos y
otras moléculas polares
- Bajo grado de ionización
- En el agua una
pequeña
cantidad de
moléculas se
encuentran
Ionizadas
- Según la siguiente ecuación:
H2O+H2O = H2O + OH
- Según la siguiente ecuación:
H2O+H2O = H2O + OH
- En el agua una
pequeña
cantidad de
moléculas se
encuentran
Ionizadas
- Elevada constante
Dieléctrica
- Molécula del agua
- Enlaces covalentes
- Compartición de electrones entre dos o más
átomos
- Compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno
- Compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno
- Se produce cuando existe electronegatividad
polar
- Compartición de electrones entre dos o más
átomos
- Polaridad
- propiedad de las moléculas
que representa la
separación de las cargas
eléctricas en la misma.
- El agua es una molécula polar
- Tiene una parte positiva y una negativa
- El agua es una molécula polar
- propiedad de las moléculas
que representa la
separación de las cargas
eléctricas en la misma.
- Puentes de hidrógeno
- fuerza atractiva
entre un átomo
electronegativo
y un átomo de
hidrógeno
unido
covalentemente
a otro átomo
electronegativo.
- Tiene elevado calor especifíco y de vaporización
debido a los puentes de hidrógeno
- Tiene elevado calor especifíco y de vaporización
debido a los puentes de hidrógeno
- fuerza atractiva
entre un átomo
electronegativo
y un átomo de
hidrógeno
unido
covalentemente
a otro átomo
electronegativo.
- Enlaces covalentes
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