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Descripción
Mapa Mental por Kelpie Kibo, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Kelpie Kibo
hace alrededor de 9 años
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Enlaces
Químicos
- Átomos/Iónes
unidos entre
sí
- Enlace
Iónico
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Energía
de Red
- Energía para separar un
mol de un compuesto iónico
sólido del iónico gaseoso
- Se incrementa al aumentar
carga en los iones y al disminuir
la distancia entre estos
- Energía para separar un
mol de un compuesto iónico
sólido del iónico gaseoso
- Energía
de Red
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Enlace
Covalente
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Enlace sencillo:
Cuando comparten
un par de
electrones
- Cuando comparten
dos o tres pares de
electrones es enlace
doble o triple
- Longitud de
enlace
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Covalente Polar:
Un átomo ejerce
mayor atracción
por los electrones
- Covalente No Polar:
Los electrones se
comparten
equitativamente
- Covalente Polar:
Un átomo ejerce
mayor atracción
por los electrones
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Enlace sencillo:
Cuando comparten
un par de
electrones
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Enlace
Metálico
- Símbolos
de Lewis
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones de
valencia
- Regla
del
Octeto
- Los átomos ganan, pierden
o comparten electrones
hasta que están rodeados
por 8 electrones de valencia
- excepciones
- Un átomo grande está rodeado
por muchos átomos
electronegativos pequeños por lo
que necesita más de un octeto
- No es posible completar el
octeto sin una distribución
de el ectrones desvaforable
- Una mólecula tiene
un número impar de
electrones
- Un átomo grande está rodeado
por muchos átomos
electronegativos pequeños por lo
que necesita más de un octeto
- excepciones
- Los átomos ganan, pierden
o comparten electrones
hasta que están rodeados
por 8 electrones de valencia
- Regla
del
Octeto
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones de
valencia
- Electronegatividad
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Enlace
Iónico
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