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Descripción
Mapa Mental por Jose Carlos Rojo, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Jose Carlos Rojo
hace casi 9 años
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Factor de Compresibilidad
- Cerca de punto crítico y región de
saturación, comportamiento de
gases difiere de gas ideal
- Factor de Compresibilidad
z es el factor de corrección
- Z=Pv/RT
- Z= v(actual)/ v(ideal)
- v(ideal) =RT/P
- v(ideal) =RT/P
- Z= v(actual)/ v(ideal)
- Z=1 para gases ideales
- Mientras mayor sea Z,
más alejado de
comportarse como gas
ideal
- Z=Pv/RT
- Factor de Compresibilidad
z es el factor de corrección
- Temperatura o presión de una
temperatura es Alta o Baja en
relación su T y P críticas
- Presión reducida
- Pr=P/Pcr
- Pr=P/Pcr
- Temperatura reducida
- Tr=T/Tcr
- Tr=T/Tcr
- Principio de estados correspondientes
- Factor z es casi igual para todos los
gases a presión t temperatura
reducida
- Carta de compresibilidad generalizada se puede usar para todos los gases
- A presiones muy bajas, los gases se
comportan como gas ideal sin importar
temperatura Pr<< 1
- A temperaturas altas Tr> 2 es posible
suponer con buena precisión el
comportamiento de gas ideal
independiente de la presión, expeto
cuando Pr<<1
- La desviación de
comportamiento de un gas
como gas ideal es mayor cerca
del punto crítico
- A presiones muy bajas, los gases se
comportan como gas ideal sin importar
temperatura Pr<< 1
- Carta de compresibilidad generalizada se puede usar para todos los gases
- Factor z es casi igual para todos los
gases a presión t temperatura
reducida
- Presión reducida
- Volumen especifico pseudoreducido
- vr= v(actua) /RTcr/Pcr
- Al tener P ó T y v, se puede utilizar la carta
de compresibilidad para determinar la
tercera propiedad pero el procedimiento
resulta tedioso
- Sus lineas constantes se agregan a la carte
de compresibilidad permitiendo determinar
Po T
- vr= v(actua) /RTcr/Pcr
- Otras Ecuaciones de Estado
- Van der Waals
- Incluyo efectos no considerados
- Fuerza de Atracción Intermolecular
- a/v2
- a/v2
- Volumen ocupado por las
moleculas por si mismas
- b
- b
- Fuerza de Atracción Intermolecular
- Incluyo efectos no considerados
- Beattie-Bridgeman
- Precisa para densidades de hasta 0.8pcr
- Precisa para densidades de hasta 0.8pcr
- Benedict-Webb-Rubin
- Incremento de Beattie-Bridgeman
- Densidades hasta 2.5 pcr
- Densidades hasta 2.5 pcr
- Incremento de Beattie-Bridgeman
- Ecuación de estado viral
- Se pueden expresar en forma de serie
- Los coeficientes son en función de la temperatura
- Determinados de forma
experimental o teórica
partiendo de la mecanica
estadistica
- Determinados de forma
experimental o teórica
partiendo de la mecanica
estadistica
- Los coeficientes son en función de la temperatura
- Se pueden expresar en forma de serie
- Van der Waals
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