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Descripción
Mapa Mental por Sandra Méndez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Sandra Méndez
hace más de 1 año
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Síntesis de la ley de velocidad, el
mecanismo y el paso limitante de la
velocidad
- Una ecuación que relaciona la velocidad de una
reacción química con la concentración de los
reactivos.
- Un proceso catalítico
heterogéneo que incluye más de una
fase
- Generalmente el catalizador es
un sólido, en tanto que reactivos
y productos son líquidos o
gaseosos
- Generalmente el catalizador es
un sólido, en tanto que reactivos
y productos son líquidos o
gaseosos
- Desarrollo de métodos más
económicos y eficientes para
sintetizar sustancias naturales
- La reacción catalítica
heterogénea ocurre en o muy
cerca de la interfase entre el
fluido y el sólido.
- La reacción catalítica
heterogénea ocurre en o muy
cerca de la interfase entre el
fluido y el sólido.
- Para
- Un proceso catalítico
heterogéneo que incluye más de una
fase
- como
- Reacción superficial (en los
sitios activos)
- se da de diferentes maneras
- Sitio ÚNICO
- Solo un sitio activo está involucrado en
la reacción
- el cuál
- La velocidad de reacción está dada
- por
- La velocidad de reacción está dada
- el cuál
- Solo un sitio activo está involucrado en
la reacción
- Sitio DUAL
- En este caso el reactivo interactúa con
otro sitio para formar el producto
- con la expresión
- La correspondiente expresión de la
velocidad de reacción es:
- Un tercer mecanismo dual se presenta cuando dos
especies se adsorbe sobre diferentes sitios S y S’. La
reacción genérica:
- Un tercer mecanismo dual se presenta cuando dos
especies se adsorbe sobre diferentes sitios S y S’. La
reacción genérica:
- La correspondiente expresión de la
velocidad de reacción es:
- con la expresión
- En este caso el reactivo interactúa con
otro sitio para formar el producto
- Eley-Rideal. U
- La
interacción entre una molécula
adsorbida y una molécula en
fase gas.
- surge
- La
interacción entre una molécula
adsorbida y una molécula en
fase gas.
- Sitio ÚNICO
- Después de que un reactivo se adsorbe sobre la superficie, la reacción hacia los productos
- se da
- se da de diferentes maneras
- Desorción
- Proceso inverso a la adsorción.
- Tasa de desorción
- Los productos adsorbidos en la reacción
superficial deben desorberse a la fase
gaseosa
- Los productos adsorbidos en la
reacción superficial deben
desorberse a la fase gaseosa
- La etapa de desorcion de C es la reversa de la etapa de
adsorción de C y solo difiere en el signo
- La constante de desorción es la inversa
de la cte de equilibrio de la adsorción
- obteniendo
- La constante de desorción es la inversa
de la cte de equilibrio de la adsorción
- posteriormente
- La etapa de desorcion de C es la reversa de la etapa de
adsorción de C y solo difiere en el signo
- y
- Los productos adsorbidos en la
reacción superficial deben
desorberse a la fase gaseosa
- La velocidad de desorción
- aquí
- Los productos adsorbidos en la reacción
superficial deben desorberse a la fase
gaseosa
- funciona con
- Tasa de desorción
- es un
- Proceso inverso a la adsorción.
- Adsorcion
- La incorporación y adhesión de una sustancia en la
superficie de un sólido
- se clasifica en
- La adsorción molecular
- Reacción elemental
- La velocidad sea proporcional al número
de colisiones de la molécula
- Constante de equilibrio de
adsorción
- Balance de sitios totales
- Cuantificar la concentración de
adsorcion sobre la superficie
- para
- Cuantificar la concentración de
adsorcion sobre la superficie
- en
- Balance de sitios totales
- obteniendo así
- Constante de equilibrio de
adsorción
- para que
- La velocidad sea proporcional al número
de colisiones de la molécula
- La
superficie
- Depende de
- es una
- Reacción elemental
- Adsorción disociativa
- se requerirán dos sitios
activos vacantes
- condición de equilibrio y considerando
el balance de sitio
- Asumiendo CCS=COS
la isoterma
presentada
- Ecuación de la isoterma de A
- Ecuación de la isoterma de A
- Asumiendo CCS=COS
la isoterma
presentada
- condición de equilibrio y considerando
el balance de sitio
- para este
- se requerirán dos sitios
activos vacantes
- La adsorción molecular
- Concentración de reactivo
adsorbido
- (presión) del
reactivo
- depende de
- (presión) del
reactivo
- se clasifica en
- que es
- La incorporación y adhesión de una sustancia en la
superficie de un sólido
- Reacción superficial (en los
sitios activos)
- Paso limitante
- Un término químico que se
emplea para designar el paso
más lento de una reacción
química.
- Ejemplo
- Una reacción limitante se
compara a menudo con el cuello
de una botella: la velocidad a la
que el agua fluye hacia fuera de la
botella está determinada por la
amplitud del cuello de la botella,
no del diámetro del resto de esta.
- De manera similar, la velocidad de la
reacción depende de la velocidad a
la que sucede el paso más lento de
esta.
- De manera similar, la velocidad de la
reacción depende de la velocidad a
la que sucede el paso más lento de
esta.
- Como el segundo paso consume el
NO3 producido en el primer paso
lento, está limitado por la velocidad
del primer paso
- Como el segundo paso consume el
NO3 producido en el primer paso
lento, está limitado por la velocidad
del primer paso
- Una reacción limitante se
compara a menudo con el cuello
de una botella: la velocidad a la
que el agua fluye hacia fuera de la
botella está determinada por la
amplitud del cuello de la botella,
no del diámetro del resto de esta.
- Ejemplo
- se define como
- Un término químico que se
emplea para designar el paso
más lento de una reacción
química.
- Mecanismo
- Ley de velocidad
- Se define como
- Se define como
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