Termoquímica y equilibrio.

• qv=ΔU
1. La expresión qv =ΔU representa la relación entre el calor específico a volumen constante (qv ) y la variación de energía interna (ΔU) en un sistema termodinámico.
  2. el caso, por ejemplo, de preparar la comida en una olla a presión, ... ΔU. = = exp. (puesto que ∆V= 0 y así P. ∆V =0 ). V. QU. =∆
2. Así pues, en este escenario la variación de energía interna es cero (ΔU = q + 0 = qv), es decir la variación de energía interna es igual al calor absorbido
  1. el caso, por ejemplo, de preparar la comida en una olla a presión, ... ΔU. = = exp. (puesto que ∆V= 0 y así P. ∆V =0 ). V. QU. =∆
• Bomba calorimétrica
1. La Bomba Calorimétrica es un instrumento que utiliza una transferencia de calor como principio de funcionamiento, es utilizada para determinar el calor de combustión de una sustancia cuando se quema a volumen constante.
  2. La Bomba Calorimétrica, "TBCF", es un dispositivo clásico utilizado para determinar el poder calorífico de muestras de combustible sólido y líquido a un volumen
  3. La bomba calorimétrica permite medir el contenido calórico de alimentos, ésta posee una camisa de agua que absorbe el calor liberado por la combustión del alimento.
• Potencial Químico
1. Cuando se habla de sistemas termodinámicos, potencial químico se refiere al potencial químico termodinámico. En este contexto, el potencial químico es la variación en una función de estado termodinámica característica en relación con la variación del número de moléculas.
  2. Puede aumentar su potencial productivo de alimentos
2. El potencial químico μ
• Proceso endotérmico
1. Un proceso endotérmico es cualquier proceso con un aumento en la entalpía H del sistema. En tal proceso, un sistema cerrado generalmente absorbe energía térmica de su entorno, que es la transferencia de calor al sistema.
  2. Si ΔH es positiva, el proceso absorbe el calor de los alrededores y se dice que es endotérmico.
    1. Son mezclas de sustancias específicas (con la proporción másica adecuada), que al formar una solución, absorben energía del ambiente y provocan el descenso de la temperatura. Un ejemplo de mezcla refrigerante es la combinación de agua con cloruro de amonio en la proporción 10:3.
• Energía de enlace
1. La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes.
  2. Energías renovables: una solución para reducir costos en la industria alimentaria · Climatización mediante energía solar
2. La energía de enlace (EE)
• Avance de reacción
1. el avance de la reacción o extensión de la reacción es una magnitud simbolizada con la letra ξ que cuantifica la variación de la cantidad de especies químicas que intervienen en una reacción.
  2. simbolizada con la letra ξ
  3. Envases activos. Estos envases interactúan con los alimentos que están depositados en su interior
Diseñado por Carlos Alfredo Muñoz Torres
1. Referencias Bibliograficas
  1. Juanto, S., Stei, J., Prodanoff, F., & Yalet, N. M. (2019). Bomba Calorimétrica: reconstrucción de un equipo. Revista de Enseñanza de la Física, 31, 425-431.
    1. AMELIA, E. N. M. Reacciones Químicas.
      1. Simoza, L. Termodinámica Química Elemental.
        Gómez-Acebo, T. (2009). Termodinámica-Notas de clase.
        Callister, W. D. (2020). Introducción a la ciencia e ingeniería de los materiales. Volumen I. Reverté.

Siguiente

Termoquímica y equilibrio.

Descripción

Resumen del Recurso

Recursos multimedia adjuntos

Similar

	Creado por Carlos Alfredo Muñoz Torres hace alrededor de 1 año