39260443
Descripción
Mapa Mental por Valentina Perafan , actualizado hace 8 meses
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Creado por Valentina Perafan
hace 9 meses
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Conceptos en termodinámica
- ΔU=q+w
- Esta es la ecuación de la primera ley de la termodinámica, establece la
relación entre el calor transferido a un sistema, el trabajo realizado por
el sistema y el cambio en su energía interna. Este principio es
fundamental en el estudio de los procesos energéticos en la naturaleza
y es la base de muchas aplicaciones en la ingeniería y la física.
- Esta es la ecuación de la primera ley de la termodinámica, establece la
relación entre el calor transferido a un sistema, el trabajo realizado por
el sistema y el cambio en su energía interna. Este principio es
fundamental en el estudio de los procesos energéticos en la naturaleza
y es la base de muchas aplicaciones en la ingeniería y la física.
- Calorímetro Adiabático
- Un calorímetro adiabático es un dispositivo utilizado para medir cambios en la energía interna de un
sistema a través de mediciones de temperatura. Es adiabático en el sentido de que no permite la
transferencia de calor con el entorno
- Q para representar el calor transferido y T para la temperatura.
- Q para representar el calor transferido y T para la temperatura.
- Un calorímetro adiabático es un dispositivo utilizado para medir cambios en la energía interna de un
sistema a través de mediciones de temperatura. Es adiabático en el sentido de que no permite la
transferencia de calor con el entorno
- Calor latente de sublimación
- El calor latente de sublimación es la cantidad de calor necesaria para
convertir una sustancia del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el
estado líquido. Es una medida de la energía requerida para superar las
fuerzas intermoleculares en el sólido y convertirlo en gas.
- ΔH sub
- ΔH representa el cambio de entalpía y "sub" indica sublimación
- ΔH representa el cambio de entalpía y "sub" indica sublimación
- ΔH sub
- El calor latente de sublimación es la cantidad de calor necesaria para
convertir una sustancia del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el
estado líquido. Es una medida de la energía requerida para superar las
fuerzas intermoleculares en el sólido y convertirlo en gas.
- Ley de Hess
- La ley de Hess establece que el cambio total de
entalpía en una reacción química es el mismo,
independientemente de si la reacción se lleva a cabo
en un solo paso o en una serie de pasos intermedios.
- Relación matemática y conceptual entre las entalpías de reacción.
- Relación matemática y conceptual entre las entalpías de reacción.
- La ley de Hess establece que el cambio total de
entalpía en una reacción química es el mismo,
independientemente de si la reacción se lleva a cabo
en un solo paso o en una serie de pasos intermedios.
- Proceso espontaneo
- Un proceso espontáneo es aquel que ocurre naturalmente sin
la necesidad de intervención externa. En términos
termodinámicos, un proceso espontáneo tiende hacia un
estado de mayor desorden o entropía en el sistema.
- No hay un símbolo específico para un proceso espontáneo. Se utiliza el término "espontáneo" para
describir un proceso que ocurre naturalmente.
- No hay un símbolo específico para un proceso espontáneo. Se utiliza el término "espontáneo" para
describir un proceso que ocurre naturalmente.
- Un proceso espontáneo es aquel que ocurre naturalmente sin
la necesidad de intervención externa. En términos
termodinámicos, un proceso espontáneo tiende hacia un
estado de mayor desorden o entropía en el sistema.
- Constante de equilibrio de presión
- La constante de equilibrio de presión es una constante que describe la
relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en una
reacción química que se encuentra en equilibrio a una temperatura y
presión dadas
- K p
- K es la constante de equilibrio y p indica la presión
- Esta constante se calcula a partir de la relación entre las presiones parciales de los productos y los
reactivos en una reacción química en equilibrio.
- Esta constante se calcula a partir de la relación entre las presiones parciales de los productos y los
reactivos en una reacción química en equilibrio.
- K es la constante de equilibrio y p indica la presión
- K p
- La constante de equilibrio de presión es una constante que describe la
relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en una
reacción química que se encuentra en equilibrio a una temperatura y
presión dadas
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