Chương 1

Chương 1

Bài 1: Biến đổi VL ; HH
1. Biến đổi chất
  1. Vật lí
    1. Biến đổi vật lí là hiện tượng chất có sự biến đổi về trạng thái, hình dạng, kích thước, ... những vẫn giữ nguyên chất ban đầu
  2. Hoá học
    1. Biến đổi hóa học là hiện tượng chất có sự biến đổi tạo ra chất khác
Bài 2: Phản ứng hoá học và năng lượng
1. Phản ứng hoá học là gì?
  1. Phản ứng hoá học là từ chất này sang chất khác
2. Diễn biến & dấu hiệu
  1. Diễn biến: Các biến đổi hoá học xảy ra khi có sự phá vỡ liên kết trong các chất phản ứng và sự hình thành
  2. Dấu hiệu: Có sự thay đổi về màu sắc, mùi của các chất tham gia
KHTN
Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình
1. Định luật bảo toàn khối lượng
  1. Định lý bảo toàn khối lượng phát biểu rằng: khối lượng tổng của các chất trước và sau phản ứng hóa học không thay đổi. Khối lượng không bị mất đi mà chỉ chuyển từ dạng này sang dạng khác.
2. Phương trình
  1. Phương trình hóa học là một cách biểu diễn các phản ứng hóa học bằng ký hiệu hóa học và các công thức hóa học.
Bài 4: Mol
1. Khái niệm mol
  1. Mol là một đơn vị cơ bản trong hệ thống đơn vị quốc tế (SI) dùng để đo số lượng các đối tượng nhỏ (như nguyên tử, phân tử, ion, electron,...) trong một chất.
Bài 5: Tính phương trình hoá học
1. Khái niệm
  1. Phương trình hóa học là cách biểu diễn một phản ứng hóa học dưới dạng các ký hiệu hóa học, mô tả sự thay đổi của các chất trong phản ứng. Nó cho biết các chất phản ứng (chất tham gia) và các sản phẩm hình thành sau phản ứng, đồng thời phản ánh mối quan hệ giữa số lượng các phân tử, nguyên tử hoặc ion trong các chất đó.
2. Ví dụ
  1. Phương trình hóa học tổng quát: Biểu diễn phản ứng bằng công thức hóa học của các chất tham gia và sản phẩm
    1. Ví dụ: CH 4 +2O 2 →CO 2 +2H 2 O
Bài 6: Nồng độ dung dịch
1. Độ tan trong nước
  1. Nồng độ dung dịch là một đại lượng thể hiện mức độ hòa tan của chất tan trong dung môi. Nó cho biết lượng chất tan có trong một thể tích dung dịch nhất định
2. Nồng độ dung dịch
  1. Để biểu thị lượng chất tan có trong một lượng dung môi hoặc lượng dung dịch cụ thể, người ta dùng khái niệm nồng độ dung dịch
    1. Phần trăm
      1. Kí hiệu C%, nồng độ phần trăm của 1 dd là số gam chất tan có trong 100 gam dd
    2. Nồng độ mol của dd
      1. Kí hiệu CM, Nồng độ mol của dd là số mol chất tan có trong 1 lít dd
Bài 7: Tốc độ phản ứng & chất xúc tác
1. Tốc độ của phản ứng hoá học
  1. Các phản ứng hoá học xảy ra với những tốc độ rất khác nhau, có phản ứng xảy ra rất nhanh nhưng cũng có phản ứng xảy ra rất chậm
2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
  1. Tốc độ của phản ứng hoá học phụ thuộc nhiều yếu tố khác nhau. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của 1 phản ứng có thể là diện tích bề mặt tiếp xúc, nhiệt độ, nồng độ
Bài 8: Acid
1. Khái niệm
  1. Acid là những hợp chất trong phân tử có chứa nguyên tử hydrogen kết với gốc Acid. Khi tan trong nước, Acid tạo ra ion H+. Acid làm quỳ tím hoá đỏ khi tác dụng với kim loại
Bài 9: Base
1. Khái niệm
  1. Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH - Base làm quỳ tím hoá xanh
Bài 10: Thang pH
1. Thang pH
  1. Thang pH được dùng để biểu thị độ acid, base của dd. Thang pH có giá trị từ 1 đến 14. Nếu pH = 7 (dd trung tính), pH > 7 (Base), pH < 7 (Acid)
Bài 11: Oxide
1. Khái niệm
  1. Oxide KL & PK tác dụng với oxygen sẽ tạo ra Oxide. Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác
    1. Oxide base là những oxide tác dụng được với dd acid tạo thành muối và nước
    2. Oxide acid là những oxide tác dung được với base tạo ra muối và nước
    3. Oxide lưỡng tính là oxide tác dụng được cả base và acid tạo thành muối và nước ; Oxide trung tính là oxide không tác dụng với base và acid
Bài 12 Muối
1. Khái niệm
  1. 12. Muối Muối là những hợp chất dc tạo ra khi thay thế H+ trong acid = ion kim loại hoặc ion ammoium (NH4+) Tính tan của một số chất muốn dc trình bày trong bảng tính tan của các chất Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới + acid mới Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới

Siguiente

Descripción

Resumen del Recurso

Similar

	Creado por Mup Rup hace 9 días