La Tabla Periódica

Nota:

• Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten uno o varios electrones de valencia.   

1. Enlace Iónico.
   1. Se refiere
      1. A las fuerzas electrostáticas
2. Enlace Covalente.
   1. Resultado de
      1. Compartir electrones entre dos átomos.
3. Enlace Metálico.
   1. Se da entre elementos
      1. De electrone-gatividades bajas y muy parecidas.

1. Radio Atómico.
   1. Distancia entre
      1. Electrones de valencia
      2. y el Núcleo
   2. Familia

      Nota:

      • Se incrementa de arriba hacia abajo.
   3. Periodo

      Nota:

      • Se incrementa de izquierda a derecha.
2. Energía de Ionización

   Nota:

   •  Es la cantidad de energía que se requiere para eliminar el electrón más débilmente unido al átomo.   
   1. Pierde Electrones
      1. se forma
         1. IÓN
            1. Con cargas Positivas
               1. CATIÓN
3. Afinidad Electrónica.

   Nota:

   • Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional
   1. Dependerá
      1. De la Atracción del Núcleo
         1. Por el
            1. Electrón que debe capturar.
4. Electronegatividad.

   Nota:

   • Es una medida de la atracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace.   
   1. Periodo
      1. Aumenta de izquierda a Derecha
   2. Familia
      1. Aumenta de abajo hacia arriba

1. Periodo
   1. Existen
      1. 7 Períodos
      2. Renglón de elementos

         Nota:

         •   Donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.   
2. Grupo o Familia
   1. Columnas Verticales
      1. Con
         1. Propiedades Semejantes
   2. Existen
      1. 18 Grupos

         Nota:

         • Algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia.
3. Bloques
   1. Conjunto de:
      1. Grupos
      2. O Familias
   2. Existen
      1. 3 Bloques
         1. Representativos
         2. Transición o metales pesados
         3. Transición interna o tierras raras

1. Gases Nobles
   1. Su ultima capa con 8 electrones
      1. Ejemplo:
         1. (Ne) - Neón
2. Metales
   1. Conductores de
      1. Calor
      2. Electricidad
   2. Maleables y Ductiles
   3. Ejemplo:
      1. (Fe) - Hierro
3. No Metales
   1. No conducen electricidad
      1. Utilizados como:
         1. Protectores
            1. Ejemplo:
               1. (Br) - Bromo
4. Metaloides
   1. Al combinarse
      1. Puede actuar como:
         1. Metal
         2. No metal
   2. Ejemplo:
      1. (Te) - Teluro

1. la materia del Universo
   1. Compuesta por:
      1. casi 120 sustancias básicas
         1. Llamadas
            1. Elementos
2. Es la herramienta más Importante

   Nota:

   •    Los Químicos usan para organizar y recordar datos químicos.   
   1. Ayuda a Entender
      1. Las propiedades de la Materia

         Nota:

         • Las propiedades químicas de un elemento dependen de sus orbitales de valencia.

1. Número Atómico Moseley
   1. Henry Moseley
      1. En 1913
         1. Determinó
            1. El concepto de los números atómicos.
            2. Frecuencias
               1. De los Rayos X emitidos

                  Nota:

                  • Moseley acomodó las frecuencias de rayos X en orden asignándoles un número entero singular, llamado número atómico, a cada elemento.
2. Dimitri Mendeleev
   1. En 1869
   2. Descubrió
      1. Ley periódica de los elementos

         Nota:

         •    Es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus masas atómicas.   
3. Julius Lothar Meyer
   1. Esquemas de clasificación
      1. de Los elementos casi idénticos.
4. John A. R. Newlands
   1. En 1864
      1. Enunció
         1. La Ley de las Octavas

            Nota:

            •    El octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.   
   2. Recivió condecoración (1887)
      1. La Medalla Davy.
5. Johann Wolfgang Döbereiner
   1. 1827
   2. Relación entre:
      1. Masa atómica y sus Propiedades
   3. Elementos con
      1. Propiedades Similares
         1. presentados en:
            1. TRÍADAS
6. Berzelius
   1. Fundador de la Química Moderna
      1. Clasifico a los Elementos en:
         1. Metales
         2. No Metales
      2. Aisló Elementos

         Nota:

         •    Descubrió y aisló varios elementos químicos.   
      3. Introdujo:
         1. Término Catalizador

            Nota:

            • Y explicó la naturaleza e importancia de la catálisis.   
      4. Introdujo Sistema de Notación
         1. Nitrógeno (N)
            1. Nitron-gen
         2. Sodio (Na)
            1. Natrium
         3. Niquel (Ni)
            1. Nickel
         4. Niobio (Nb)
            1. Niobe
7. Antoine Lavoisier
   1. En 1789
      1. Se publicó
         1. Los fundamentos de la Química
            1. Como:
               1. Disciplina Científica.
                  1. Entendiendo
                     1. El significado de Elemento Químico

                        Nota:

                        • Se entiende por elemento toda aquella sustancia que no puede descomponerse  en otras más sencillas
   2. Padre de la Química Moderna
      1. Presentó la base
         1. De la Tabla de Elementos Químicos

1. Enfoca
   1. Los Elementos existentes en la Naturaleza.