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Descripción
Mapa Mental por Misa Bathory, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Misa Bathory
hace más de 8 años
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Gases Ideales
- MATERIA
- Gas Ideal
- Las colisiones entre átomos o
moléculas son elásticas. No
hay atracción o repulsión
entre sus moléculas.
- Ley de Boyle
- Temperatura constante
- P1V1 = P2V2
- Proceso Isotérmico
- Proceso Isotérmico
- P1V1 = P2V2
- Temperatura constante
- Ley de Charles
- Presión constante
- V1/T1 = V2/T2
- Proceso Isobárico
- Proceso Isobárico
- V1/T1 = V2/T2
- Presión constante
- Ley de Gay Lussac
- Mayor temperatura,
Mayor Presión
- P1/V1 = P2/V2
- Proceso
Isocórico e
Isométrico
- Proceso
Isocórico e
Isométrico
- P1/V1 = P2/V2
- Mayor temperatura,
Mayor Presión
- Ecuación General de los Gases Ideales
- (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
- (PV)/T =K
- (PV)/T =K
- (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
- Las colisiones entre átomos o
moléculas son elásticas. No
hay atracción o repulsión
entre sus moléculas.
- Gas
- Estado de agregación de la
material en el cual las moléculas
interactúan entre sí a gran
velocidad y se mueven en el vacío.
- Estado de agregación de la
material en el cual las moléculas
interactúan entre sí a gran
velocidad y se mueven en el vacío.
- Mezclas de gases
- Ley de Dalton
- Presiones
parciales
- Pt = P1 + P2 + P3+...+Pn
- Pt = P1 + P2 + P3+...+Pn
- Presiones
parciales
- Ley de Amagat
- Volúmenes parciales
- VT = V1 + V2 + V3+ ...+ Vn
- VT = V1 + V2 + V3+ ...+ Vn
- Volúmenes parciales
- Ley de Dalton
- Gas Ideal
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