ÁCIDOS E BASES

1. Ácidos
   1. sofrem ionização em água
      1. cátion o íon H+
   2. Classificação
      1. quanto á presença de oxigenio

         Nota:

         • Hidrácidos:não apresenta oxigenio
         • Oxiácidos: apresenta oxigenio 
      2. quanto ao número de elemento na formula

         Nota:

         • Binarios:Formados por dois elementos 
         • Ternário: Formado por tres elementos 
         • Quaternários: Formado por quatro elementos 
      3. por Hidrogenio ionizáveis

         Nota:

         • Monoacidos: somente um hidrogenio ionizavel
         • Diacidos acidos que possuem dois hidrogenio ionizaveis 
         • triacidos: possuem tres hidrogenio ionizaveis 
         • Tetracidos: quatro hidrogenio ionizaveis.
      4. quanto a força

         Nota:

         • A força de um acido é medido pelo grau de ionizaçao

1. Bases
   1. sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-
   2. CLASSIFICAÇÃO
      1. Número de hidroxilas

         Nota:

         • Monobase: apresenta um único grupo OH-
         • Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-
         • Tribase: a presença de três grupos OH-
         • Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH-
      2. Solubilidade em água

         Nota:

         • As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. 

1. Água pura é uma péssima condutora de eletricidade
   1. Ionização
      1. produçao de íons
   2. Dissociação
      1. Separação de íons

1. Indica se a carga vai ganhar ou perder
2. NOX é igual a carda de íons

1. Hidracidos

   Nota:

   • Ácido .................. ídrico
   • HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico
   • nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura
2. Oxiácidos

   Nota:

   •  os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos

1. Ácido Clorídrico

   Nota:

   • O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldadura (decapagem).
2. Ácido Fluorídrico

   Nota:

   • O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
3. Ácido Sulfúrico

   Nota:

   • É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel.
4. Ácido Nítrico

   Nota:

   • Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.
5. Ácido Cianídrico

   Nota:

   • acido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.
6. Ácido fosfórico

   Nota:

   • Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
7. Ácido carbónico

   Nota:

   • É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do dióxido de carbono com a água

Nota:

• Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido).  O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:  Hidróxido de .......................(nome do cátion) 

1. Hidróxido de sódio

   Nota:

   • Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica
2. Hidróxido de cálcio

   Nota:

   • Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.
3. Hidróxido de magnésio

   Nota:

   • O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.
4. Hidróxido de amônio

   Nota:

   • É obtido ao se borbulhar amônia