EL ÁTOMO

1. de la materia

1. protones
   1. +
2. neutrones
   1. carga neutra

1. electrones
   1. -

Nota:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones

Nota:

• Sugería que los átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

Nota:

• Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Nota:

• Al observar un átomo de hidrógeno, Bohr vio que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

Nota:

• Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.

Nota:

• El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.

Nota:

• Fue propuesto por Dirac. Establece que los electrones tienen un efecto de espínes.

1. expresado en UMAs
   1. equivalencia entre
      1. masa
      2. energía

1. radio atómico
   1. entre 0, 5 y 5 Å

1. capas energéticas
   1. electrones pueden tener
      1. distinta energía

1. protones
2. electrones