6511574
Descripción
Mapa Mental por María Elisa Pámanes, actualizado hace más de 1 año
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Creado por María Elisa Pámanes
hace alrededor de 8 años
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Enlaces
Químicos
- Enlace Metálico
- Mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los
electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de
los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos
a otros, lo que produce estructuras
muy compactas.
- Mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los
electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de
los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos
a otros, lo que produce estructuras
muy compactas.
- Enlace
iónico.
- Es la atracción electrostática
entre átomos de diferente carga.
Es la unión entre un metal y uno
metal. Un átomo cede electrones
y el otro los gana.
- Es la atracción electrostática
entre átomos de diferente carga.
Es la unión entre un metal y uno
metal. Un átomo cede electrones
y el otro los gana.
- Enlace Covalente
- Polar
- Se produce entre
átomos de distinta
electronegatividad. DOS
NO METALES. Hay una
ompartición de
electrones.
- Se produce entre
átomos de distinta
electronegatividad. DOS
NO METALES. Hay una
ompartición de
electrones.
- No Polar
- No metales de la
misma molécula. Hay
una compartición de
electrones
- No metales de la
misma molécula. Hay
una compartición de
electrones
- Coordinadoi
- Los electrones que
participan los cede
uno de los átomos.
Todos los que
contengan
Nitrógeno, Oxígeno y
Azufre.
- Los electrones que
participan los cede
uno de los átomos.
Todos los que
contengan
Nitrógeno, Oxígeno y
Azufre.
- Múltiple
- Participan en
doble
covalencia o
triple
covalencia.
- Participan en
doble
covalencia o
triple
covalencia.
- Polar
- Puente de Hidógeno
- Atracción de cargas. Se
une un hidrógeno con
flúor, cloro, nitrógeno,
cualquiera del grupo VII
- Atracción de cargas. Se
une un hidrógeno con
flúor, cloro, nitrógeno,
cualquiera del grupo VII
- Sigma
- Hay un doble
enlace. Se
encuentra en los
orbitales s, p, ss
y pp.
- Hay un doble
enlace. Se
encuentra en los
orbitales s, p, ss
y pp.
- Pi.
- Enlace covalente formado
por la hibridación de dos
orbitales atómicos p.
Enlaces dobles y múltiples.
- Enlace covalente formado
por la hibridación de dos
orbitales atómicos p.
Enlaces dobles y múltiples.
Recursos multimedia adjuntos
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