Superficie total en sistema disperso -Exceso de energía-

Superficie específica = Superficie / volumen
1. Al subdividir un cuerpo se incrementa
2. Fig. geométrica con menor A para un V dado
3. Fase dispersa es grande
Clasificación
1. Tamaño de partícula
  1. Dispersiones macroscópicas
    1. Visibles a simple vista
      1. Suspensiones, Sistemas groseros δ > 1μm (10-6 m)
        Partículas(arena, arcilla, etc. en agua
  2. Dispersiones finas
    1. Visibles en microscopio
      1. Coloides 10-4μm < δ < 1μm
        Neblina
Inestabilidad en sistemas dispersos -Termodinámicamente-
1. Movimiento de partículas (anula o impone fzas. moleculares) -Todo tiende a disminuir su energía-
  1. Cambio en sus propiedades
    1. Forma tres fases
      1. Fase interna
      2. Fase intermedia
        Separación fácil - Degradación-
        Coalescencia -FUSIÓN DE PARTÍCULAS-
        Coagulación, - El área interfasal disminuye poco-
        Destilación isotérmica -Solubilidad de partículas pequeñas es mayor que las grandes-
      3. Fase externa
Fzas. moleculares -Orientación relativa de moléculas- Átomo grande --> mayor fuerza
1. Diferente composición y estructura de fases
2. Diferentes interacciones moleculares en las fases
  1. Tensión superficial -Fza espacial entre el espacio de otro-
    1. Fuerzas entre 2 dipolos permanentes (KEESON)
    2. Fuerza entre 1 dipolo y otro inducido (DEBYE)
    3. Fuerza entre 2 dipolos inducidos (LONDON)
3. Fuerzas en interfase
  1. Tensión interfasal = erg/cm2
    1. Sistemas disperos

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