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Descripción
Mapa Mental por Axel López Castillo, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Axel López Castillo
hace alrededor de 8 años
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Enlaces Químicos
- Creación de sustancias
- Moléculas de los elementos
- Lograr estabilidad electrónica
- Mediante la regla del Octeto
- Se esquematiza con la Estructura de Lewis
- Tipos de enlaces
- Enlaces Intermoleculares
- Fuerzas de London
- Moléculas Apolares
- También llamadas sin polos
- Se conoce como dipolo instantáneo
- Principalmente en gases
- Es el más débil
- Es el más débil
- Principalmente en gases
- Se conoce como dipolo instantáneo
- También llamadas sin polos
- Moléculas Apolares
- Dipolo Dipolo
- Hace referencia a los polos
- Mayor intensidad en distancias cortas
- Fuerza electrostática alta
- Deben poseer polos positivos y negativos
- Deben poseer polos positivos y negativos
- Fuerza electrostática alta
- Mayor intensidad en distancias cortas
- Hace referencia a los polos
- Puente de Hidrógeno
- Ocurre Atracción molecular
- Que poseen enlaces polares
- Las moléculas de Hidrógeno
- Flúor [F]
- Oxígeno [O]
- Nitrógeno [N]
- Flúor [F]
- Las moléculas de Hidrógeno
- Que poseen enlaces polares
- Ocurre Atracción molecular
- Fuerzas de London
- Enlaces Interatomicos
- Enlace Iónico
- También llamado electrovalente
- Genera cargas eléctricas
- Ocurre entre No metal-Metal
- Principales características
- Son sólidos y rígidos
- Son frágiles
- Puntos de fusión y ebullición altos
- Son sólidos y rígidos
- Principales características
- Ocurre entre No metal-Metal
- Genera cargas eléctricas
- También llamado electrovalente
- Enlace Covalente
- Ocurre entre No Metales
- Comparten electrones sus atomos
- Propiedades
- Pueden ser sólidos
- Son quebradizos o blandos
- Existen
- Covalente Polar
- No comparten el par electrónico
- No comparten el par electrónico
- Covalente No polar
- Son desproporcionales
- Son desproporcionales
- Covalente Coordinado
- Par electrónico
- Es proporcional
- Es proporcional
- Par electrónico
- Covalente Polar
- Existen
- Puntos de fusión y ebullición bajos
- Pueden ser sólidos
- Propiedades
- Comparten electrones sus atomos
- Ocurre entre No Metales
- Enlace Metálico
- Ocurre entre METALES
- Presenta cargas positivas
- Sus electrones de Valencia no se pierden
- Sólo se comparten
- A partir de la nube de electrones
- Propiedades
- Estado sólido
- Poseen brillo metálico
- Todos sus átomos interactuan
- Teoría Mar de electrones
- Flujo de electrones
- Mediante la nube electrónica
- Mediante la nube electrónica
- Flujo de electrones
- Teoría de bandas
- Movimiento de electrones
- Mediante bandas
- Mediante bandas
- Movimiento de electrones
- Teoría Mar de electrones
- Todos sus átomos interactuan
- Tienen temperaturas elevadas
- Estado sólido
- Propiedades
- A partir de la nube de electrones
- Sólo se comparten
- Sus electrones de Valencia no se pierden
- Presenta cargas positivas
- Ocurre entre METALES
- Enlace Iónico
- Enlaces Intermoleculares
- Tipos de enlaces
- Se esquematiza con la Estructura de Lewis
- Mediante la regla del Octeto
- Lograr estabilidad electrónica
- Intervienen los electrones de Valencia
- Moléculas de los elementos
- Axel López Castillo ;v
Recursos multimedia adjuntos
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