Sistemas materiales

Nota:

• Materia que no puede descomponerse en otras mas simples por métodos físicos.

1. Simples

   Nota:

   • No se descomponen en otras más sencillas que sean diferentes.
   1. Ej: H2, O2...
2. Ej: oro, agua destilada...
3. Compuestos

   Nota:

   • Se descomponen en otras más simples mediante cambios químicos.
   1. Ej: H2O, CO2...

Nota:

• Sistema material formado por varias sustancias puras, que podemos separar mediante métodos físicos.

1. Heterogéneas

   Nota:

   • Las sustancias que componen la mezcla se distinguen, a veces, a simple vista. Sus propiedades físicas varían de una parte a otra. Pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
   1. Ej: arena, algunas rocas...
   2. Técnicas de separación
      1. Decantación

         Nota:

         • Separación de los componentes que tienen diferente densidad(agua y aceite). Se separan con un embudo de decantación.
      2. Filtración

         Nota:

         • Si tenemos una mezcla formada por un sólido y un líquido, separaremos las partículas de mayor tamaño del sólido utilizando un filtro, o medio filtrante.
      3. Centrifugación

         Nota:

         • Cuando los componentes de la mezcla tienen diferente densidad(y la decantación no es suficiente), se les somete a la acción de la fuerza centrípeta, un giro a gran velocidad, en una centrifugadora.
2. Ej: plástico, granito...
3. Homogéneas

   Nota:

   • También se pueden llamar disoluciones.  A simple vista no podemos diferenciar una sustancia pura de una mezcla homogénea, ya que sus propiedades son iguales. Pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
   • ¿Disolución o sustancia pura? Hay que provocar la separación entre las sustancias que forman la mezcla. Para conseguir la separación hay que provocar un cambio de estado en alguno de los componentes, calentando por ejemplo, la mezcla.
   1. Ej: aire, agua potable, acero...
   2. Disoluciones en estado líquido
      1. Disolvente

         Nota:

         • La sustancia que está en mayor proporción en una disolución. En las disoluciones acuosas(su disolvente es el agua), siempre el agua va a ser el disolvente aunque esté en menor proporción.
      2. Soluto

         Nota:

         • La sustancia que se  disuelve en el disolvente. Normalmente se encuentra en menor proporción que el disolvente. Podemos tener más de un soluto en una disolución.
      3. Ej: leche con nesquik. -La leche es el disolvente. -El nesquik es el soluto.
      4. Concentración de una disolución

         Nota:

         • Cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.
         1. C=Ms/Vd
         2. La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Su valor depende del soluto, del disolvente y de la temperatura.
         3. Tipos de disoluciones según la concentración
            1. Diluida

               Nota:

               • La concentración es mucho menor que su solubilidad.
            2. Concentrada

               Nota:

               • Cuando la concentración se acerca al valor de solubilidad.
            3. Saturada

               Nota:

               • Al alcanzarse el valor de solubilidad, la disolución no admite más soluto, y este se queda en forma de precipitado.
   3. Técnicas de separación
      1. Cristalización

         Nota:

         • Cuando tenemos que separar un soluto sólido de agua. Consiste en evaporar el disolvente para saturar la disolución y que se quede el sólido en forma de precipitado. Se utiliza un cristalizador.
      2. Destilación

         Nota:

         • Se utiliza cuando tenemos líquidos con distinta temperatura de ebullición. La disolución se introduce en el matraz y se calienta. Al alcanzarse la temperatura de ebullición de la sustancia más ligera se evapora esta sustancia. Los vapores de la sustancia pasan por el tubo refrigerante donde se condensan y vuelven a su estado original(líquido), sin recogidos en el recolector.