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Descripción
Mapa Mental por Susana Ruiz Jaramillo, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Susana Ruiz Jaramillo
hace casi 8 años
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Fuerzas intermoleculares
- Tipos
- Compuestos covalentes
- Presentan atracciones intermoleculares
- Son fuerzas de Van Der Waals
- Atracción dipolo - dipolo
- Puentes de hidrógeno
- Cuando un átomo de hidrógeno de una molécula se atrae a un átomo negativo
de otro con fuerte electronegatividad y pares de electrones sin compartir, como
oxígeno, nitrógeno o flúor
- Ejemplo: entre las moléculas de agua
- Ejemplo: entre las moléculas de agua
- Su fuerza se debe a la interacción entre el par libre de
electrones del átomo negativo y el núcleo de hidrógeno
- Cuando un átomo de hidrógeno de una molécula se atrae a un átomo negativo
de otro con fuerte electronegatividad y pares de electrones sin compartir, como
oxígeno, nitrógeno o flúor
- Atracción entre moléculas polares: el polo positivo
de una atrae al polo negativo de otra
- Ejemplo: En el fluoruro de hidrógeno, HF, el Flúor es
más electronegativo que el Hidrógeno
- Ejemplo: En el fluoruro de hidrógeno, HF, el Flúor es
más electronegativo que el Hidrógeno
- Puentes de hidrógeno
- Atracción dipolo - dipolo inducido
- Interacción entre molécula polar y molécula no polar
- Ejemplo: solución de Yodo I2, Oxígeno O2, Dióxido de
Carbono CO2, (no polar) en agua (polar)
- Ejemplo: solución de Yodo I2, Oxígeno O2, Dióxido de
Carbono CO2, (no polar) en agua (polar)
- Interacción entre molécula polar y molécula no polar
- Fuerzas de Dispersión> fuerzas de London
- Fuerzas de atracción débiles entre sustancias no polares,
debidas a irregularidades en la nube electrónica de los
átomos cercanos
- Ejemplo: cuando el Nitrógeno N2 o el Hidrógeno H2 se
condensan
- Ejemplo: cuando el Nitrógeno N2 o el Hidrógeno H2 se
condensan
- Fuerzas de atracción débiles entre sustancias no polares,
debidas a irregularidades en la nube electrónica de los
átomos cercanos
- Son fuerzas de atracción débiles entre moléculas neutras
- Atracción dipolo - dipolo
- Son fuerzas de Van Der Waals
- Presentan atracciones intermoleculares
- Compuestos ionicos
- Presentan atracciones
electrostáticas
- Fuerzas ión - ión
- Atracción electrostática de alta intensidad entre iones
- Ejemplo: Kl: K+ l-
- Ejemplo: NaCl: Na+ Cl-
- Ejemplo: Kl: K+ l-
- Atracción electrostática de alta intensidad entre iones
- Fuerzas ión - dipolo
- Es la atracción entre un ión y una molécula polar, o sea el dipolo
- Ejemplo: LiCl (sal) disuelta en agua
- Ejemplo: LiCl (sal) disuelta en agua
- Es la atracción entre un ión y una molécula polar, o sea el dipolo
- Fuerzas ión - dipolo inducido
- Es la atracción entre un ión y una molécula no polar, que
debido a la presencia del ión, se polariza temporalmente
- Ejemplo: interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y
la molécula del Oxígeno O2 que es apolar
- Ejemplo: interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y
la molécula del Oxígeno O2 que es apolar
- Es la atracción entre un ión y una molécula no polar, que
debido a la presencia del ión, se polariza temporalmente
- Fuerzas ión - ión
- Presentan atracciones
electrostáticas
- Compuestos covalentes
- Definición
- Es el conjunto de fuerzas que se producen entre las moléculas debido a la presencia o ausencia de electrones
- Esquema
- Son fuerzas de tipo electrostático o intermolecular
- Esquema
- Es el conjunto de fuerzas que se producen entre las moléculas debido a la presencia o ausencia de electrones
- Características
- Determinan las propiedades físicas de los compuestos
- Estado de agregación
- Punto de fusión y de
ebullición
- Solubilidad
- Tensión
superficial
- Densidad
- Estado de agregación
- Generan atracción o repulsión entre las moléculas o iones
- Son débiles que las fuerzas que generan los enlaces, pero son muy numerosas
- Dependen inversamente de la temperatura: a más temperatura, menos
fuerza
- La unión no tiene dirección
- Determinan las propiedades físicas de los compuestos
- Links fuente de información
- http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
- http://www.losadhesivos.com/fuerzas-intermoleculares.html
- http://es.slideshare.net/yeseniajimenez549/fuerzas-intermoleculares-51177734
- https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular
- http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
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