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Descripción
Mapa Mental por Natalia Velasquez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Natalia Velasquez
hace alrededor de 8 años
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Fuerzas Intermoleculares Natalia
- Las fuerzas inermoleculares,son fuerzas de atraccion y repulsion entre moléculas .El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de el )de las fuerzas que unen o separan las moléculas
- Electroestaticas
- El enlace de hidrógeno ( enlace por puente de hidrógeno)
- Tipo de enlace que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo
dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se
establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de
H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.
- Tipo de enlace que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo
dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se
establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de
H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.
- Ion-Diplo
- Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga.
Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se
atraen.
- Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga.
Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se
atraen.
- El enlace de hidrógeno ( enlace por puente de hidrógeno)
- Las fuerzas de Van de Waals
- Se llaman así en honor al físico Johannes Van der Waals y son las responsables de muchos
fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la
viscosidad.
- dipolo - dipolo inducido.
- Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar. En este caso, la carga de una
molécula polar provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar y la convierte, de
modo transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atracción entre las
moléculas.
- Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar. En este caso, la carga de una
molécula polar provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar y la convierte, de
modo transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atracción entre las
moléculas.
- Fuerzas de dispersión de London
- Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no
polares, aunque también están presentes en
las sustancias polares. Se deben a las
irregularidades que se producen en la nube
electrónica de los átomos de las moléculas por
efecto de la proximidad mutua. La formación
de un dipolo instantáneo en una molécula
origina la formación de un dipolo inducido en
una molécula vecina de manera que se origina
una débil fuerza de atracción entre las dos
- Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no
polares, aunque también están presentes en
las sustancias polares. Se deben a las
irregularidades que se producen en la nube
electrónica de los átomos de las moléculas por
efecto de la proximidad mutua. La formación
de un dipolo instantáneo en una molécula
origina la formación de un dipolo inducido en
una molécula vecina de manera que se origina
una débil fuerza de atracción entre las dos
- dipolo - dipolo.
- Una molécula es un dipolo cuando existe una
distribución asimétrica de los electrones
debido a que la molécula está formada por
átomos de distinta electronegatividad. Como
consecuencia de ello, los electrones se
encuentran preferentemente en las
proximidades del átomo más electronegativo.
Se crean así dos regiones (o polos) en la
molécula, una con carga parcial negativa y
otra con carga parcial positiva
- Una molécula es un dipolo cuando existe una
distribución asimétrica de los electrones
debido a que la molécula está formada por
átomos de distinta electronegatividad. Como
consecuencia de ello, los electrones se
encuentran preferentemente en las
proximidades del átomo más electronegativo.
Se crean así dos regiones (o polos) en la
molécula, una con carga parcial negativa y
otra con carga parcial positiva
- dipolo - dipolo inducido.
- Se llaman así en honor al físico Johannes Van der Waals y son las responsables de muchos
fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la
viscosidad.
- Electroestaticas
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