Unidad Didáctica. Reacciones químicas. 3 ESO

Nota:

• Este Tema será impartido desde el 1-Diciembre-2106 hasta el 12-Diciembre-2016. Examen del tema día 15-Dic-2016

1. Cualquier cambio que se produce sin que varíe la naturaleza de las sustancias, es decir sin que se formen sustancias nuevas.
   1. Ejemplos
      1. Cambios de Estado
      2. Disoluciones
2. En función de su Energía se tiene
   1. Reacciones Exotérmicas

      Nota:

      • https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica
      1. Reacciones que desprenden Energía
         1. Obtención de Termita: Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
   2. Reacciones Endotérmicas

      Nota:

      • https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
      1. Reacción que absorbe energía.
         1. Producción de Ozono en la Atmósfera: 302 + Energía → 203
3. La masa se conserva en las Reacciones Químicas
4. Su velocidad varía en función de:
   1. División de una sustancia
   2. Temperatura
   3. Co de Reactivos
   4. Presencia o no de Catalizadores/Inhibidores
   5. Naturaleza de los reactivos
5. Expresada a través de:
   1. ECUACIÓN QUÍMICA
      1. REpresentación abreviada de una reacción.
      2. Representado por:
         1. REACTIVOS Y PRODUCTOS
      3. Debe ser siempre ajustada previamente
         1. Para ello Recurrimos a los
            1. CALCULOS ESTEQUEOMÉTRICOS
               1. Pueden ponerse números enteros o fraciones
               2. No se puede modificar la fórmula durante el ajuste
               3. Tras el ajuste comprobar que se dispone del mismo número de átomos en reactivos y productos.
6. Estudiaremos las siguientes
   1. REACIONES DE COMBUSTIÓN
      1. Reacción química en la que el COMBUSTIBLE reacciona, dando lugar a CO2 y H2O

         Nota:

         • Normalmente son reacciones Exotérmicas
         1. Ejemplo Combustión del Butano
         2. Son combustibles comunes:
            1. Butano
            2. Propano
            3. Madera
            4. Gasolina
            5. Alcohol
            6. Petróleo
   2. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

      Nota:

      • Si no hay oxígeno suficiente durante la combustión, en lugar de dióxido de carbono (CO2) se obtiene monóxido de carbono (CO) un gas muy venenoso, ya que produce la muerte por asfixia. Por eso es muy importante que las combustiones se realicen con una buena aireación.
      1. Ejemplos
         1. Oxidación del Calcio
         2. Reducción del Oxígeno
   3. REACCIONES ACIDO-BASE
      1. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
      2. Escala de pH
         1. pH=7. Neutro
         2. pH>7. Básico
         3. pH<7. Ácido
      3. Pueden ser:
         1. ÁCIDO
            1. -Presentan sabor agrio. -Disuelven slgunos metales. -Disuelven el mármol formando CO2
            2. Ácido clorhídrico, limón, vinagre, yougur.
         2. BASE
            1. -Presentan sabor amargo. -Son untuosas al tacto.
            2. Lejía, Amoniaco.
7. Han sido estudiadas a través de la historia a través de modelos
   1. Modelos de las reacciones químicas
      1. A través del MODELO DE ESFERAS
         1. En ella se observa que en una reacción química, el número de átomos de cada clase se mantiene.
   2. TEORÍA DE LAS COLISIONES
      1. una reacción química se produce cuando se rompen ciertos enlaces de los reactivos y se forman otros nuevos que forman los productos.