modelos de distribucion electronica

1. LEYES
   1. PRIMERA LEY

      Nota:

      • La ultima  capa  se  satura  de  de  1 a 8e , si  la  penultima  completa  18 e Esta  regla  se  aplica  a los  elemtos  tipicos del grupo IB hasta VIIA.
   2. SEGUNDA LEY

      Nota:

      • Si  la  penultima  capa  no  completa  18 e la  ultima  llevara  de  1a2e se  aplica  alos  elemntos de trancision de los grupos IIIBaVIIIB.
   3. TERCERA LEY

      Nota:

      • Si la  antepenultima  no  completa 32 e  la  penultima  llevara 8o9 y  la  ultima  1o2e se  aplica  a los  elemetos  de  trasncision interna (Actinidos y Lantanidos).
2. DISTRIBUCION ELECTRONICA
   1. EJEMPLO

      Nota:

      • 109+(Mt) K  L  M  N  O  P  Q 2  8  18  32  32  15  2

Nota:

• Es una rama de la física que se ocupa de los fenómenos físicos a escalas microscópicas, donde la acción es del orden de la constante de Planck. 

1. NUMEROS CUANTICOS
   1. El número cuántico principal (n)

      Nota:

      • Describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, 
   2. El número cuántico del momento angular orbital (l)

      Nota:

      •  Describe la forma del orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor del número cuántico principal).
   3. El número cuántico magnético (ml)

      Nota:

      • Determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo. 
   4. El número cuántico de espín (s)

      Nota:

      • Sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2. 
2. DISTRIBUCION ELECTRONICA

Nota:

•  Es un modelo clásico del átomo,  fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, fue propuesto en 1913. 

1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES
   1. NUMERO SE SATURACION

      Nota:

      • Numero  de  electrones que  se  incluyen  en cada  nivel  de  enregia.
      1. EJEMPLO

         Nota:

         • 35+Br---->K2e L8e M18e N7e
   2. VALENCIA

      Nota:

      • Es la  capacidad de combinacion y  esta  precentada  por  el  numero  d e saturacion del  ultimo  nivel  de  enrgia.
      1. EJEMPLO

         Nota:

         • Na--->K2e L8e M1e =1; ya que  su  numero  de saturacion del  ultimo nivel es 1.
   3. ESTADOS DE OXIDACION

      Nota:

      • Son  los  electrones  de  valencia  que  un  atomo puede  ganar  o  perder.
      1. EJEMPLO

         Nota:

         • 16+S--->1K2e 2L8e 3M6e   Valencia 6
2. DISTRIBUCION ELECTRONICA