7731009
Descripción
Mapa Mental por Adrian Carrillo, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Adrian Carrillo
hace casi 8 años
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Principio de Le Chatelier
- Siempre que actua una
fuerza sobre un sistema en el
estado de equilibrio este
reaccionara en una direccion
que tiende a contrarestar la
fuerza aplicada
- Los efectos que produce
- Temperartura
- Reacción exotérmica
- Los productos se
van a transformar
en reactivos.
- Los productos se
van a transformar
en reactivos.
- Reacción endotérmica
- Los reactivos se van
a transformar en
productos.
- Los reactivos se van
a transformar en
productos.
- Reacción exotérmica
- Presión
- Afectan a los equilibrios en los que
intervienen algún gas y cuando
hay variaciones de volumen.
- Disminuye la presión <— 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) —> Aumenta la presión
- La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas,
a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión
disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de
moles de gas para ayudar a no reducir la presión.
- La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas,
a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión
disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de
moles de gas para ayudar a no reducir la presión.
- Disminuye la presión <— 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) —> Aumenta la presión
- Afectan a los equilibrios en los que
intervienen algún gas y cuando
hay variaciones de volumen.
- Concentración
- Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies
que intervienen en el equilibrio químico puede alterarlo.
- Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio:
H2(g) + I2 (g) ⇄ 2 HI(g)
- El principio de Le Chatelier predice que el
sistema se ajustará para huir del efecto
causado por la remoción de H2. Parte del HI se
descompone para formar H2, para sustituir lo
que fue retirado.
- El principio de Le Chatelier predice que el
sistema se ajustará para huir del efecto
causado por la remoción de H2. Parte del HI se
descompone para formar H2, para sustituir lo
que fue retirado.
- Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio:
H2(g) + I2 (g) ⇄ 2 HI(g)
- Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies
que intervienen en el equilibrio químico puede alterarlo.
- Temperartura
- Bibliografia
- http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier
Maron & prutton. (2008). Fundamentos de fisicoquimica. Mexico: Limusa S.A.
- http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier
Maron & prutton. (2008). Fundamentos de fisicoquimica. Mexico: Limusa S.A.
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