Geekie Química 1 - Estrutura do Átomo

1. Particulas
   1. Carga elétrica
      1. Massa relativa
      2. Natureza
      3. Valor relativo
2. Núcleo
   1. Eletrosfera
      1. Elétron
         1. Negativa
            1. -1
               1. 1/1840
   2. Próton
      1. Positiva
         1. +1
            1. 1
      2. Nêutron
         1. Não existe
            1. 0
               1. 1

Nota:

• A MASSA DO ÁTOMO é dada pelo número de prótons e de nêutrons, pois a massa dos elétrons é desprezível em relação a das partículas do núcleo. Número de massa (A) = número de prótons + número de nêutrons *A soma do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo resulta no número de massa, que é representado pela letra A.

1. Número de prótons

   Nota:

   • O número de prótons de um elemento químico corresponde NÚMERO ATÔMICO e indica quem é o elemento químico. Ele é representado pela letra Z.
   1. Número de nêutrons

      Nota:

      • átomo juntamente com os prótons (que possuem carga positiva). Os nêutrons possuem valores de massa próximos aos da massa de prótons. Para encontrar a quantidade de nêutrons presentes em um átomo, é feita a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z).

Nota:

• - Quando queremos indicar no próprio símbolo o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo, os valores de Z e de A são escritos como índices inferior e superior, respectivamente, à esquerda do símbolo. - Como o átomo é eletricamente neutro, o número de prótons (Vargas elétricas positivas) é igual ao número de elétrons (cargas elétricas negativas). Desse modo, as representações no permitem deduzir o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada um dos átomos. Exemplo: A= 4 He Z= 2 Prótons: dado pelo número atômico (Z) -> 2. Nêutrons: o número de massa (A) é 4 e o número atômico (Z) é 2; agora basta subtrair um do outro para encontrar o número de nêutrons, ou seja: A - Z = nêutrons -> 4 - 2 = 2 Elétrons: Igual ao número de prótons -> 2.

Nota:

• Os ÍONS são formados quando os átomos perdem ou ganham elétrons.

1. Ânion

   Nota:

   • Quando ganha elétrons, o átomo passa a apresentar um número de elétrons (ne) (cargas elétricas negativas) maior que o de prótons (np) (cargas elétricas positivas). Assim, sua carga total passa a ser negativa. Nesse caso, estamos diante de um íon negativo. Essa classe de Íon é chamada de ânion. ne > np -> íon negativo ou ânion
   1. Cátion

      Nota:

      • Quando perde elétrons, um átomo passa a apresentar um número de elétrons menor do que o número de prótons. A carga total passa a ser positiva. Os íons positivos são chamados de cátions. ne íon positivo ou cátion
2. IsótoPos.

   Nota:

   • Espécies com igual número atômico (igual a Z) e diferentes números de massa (diferentes A) são ISÓTOPOS.
   1. Isóbaros

      Nota:

      • Espécies com igual número de massa (igual A) e diferentes número atômicos (diferentes Z) são ISÓBAROS.
      1. IsótoNos

         Nota:

         • Espécies com diferente número atômico (diferente Z), diferente número de massa (diferente A) e igual número de nêutrons são ISÓTONOS.