Modelos Atômicos

Nota:

• De seus vários experimentos resultaram novas observações sobre a relação entre matéria e eletricidade, oque permitiu dizer que a matéria no estado normal é formada por de partículas elétricas que se neutralizam. Assim, Thomson concluiu que o modelo atômico de Dalton, em que o átomo deveria ser uma bolinha de bilhar, poderia ser aplicado para explicar alguns fenômenos químicos. em 1830, Humphry Davy e seu assistente verificaram substâncias na água possibilitavam a condução de corrente elétrica, então perceberam que tem uma relação entre matéria e eletrecidade. Com base nesses novos dados experimentais, Thomson propôs um novo modelo atômico que ficou conhecido de " pudim de passas ".

Nota:

• Os postulados de Dalton são: 1: os elementos são constituídos de partículas chamadas átomos. Todos eles são idênticos. 2: Os compostos são contituídos por átomos de mais de um elemento, ou seja, uma fração simples. 3: Todas as reações químicas consistem em separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca a criação ou destruição deles. Em sua teoria, Dalton definiu átomo como a menor porção de um elemento químico. Um dos aspectos mais inovadores da sua teoria atômica foi o desenvolvimento da Química.

Nota:

• Em 1911, realizou um experimento em que partículas alfa colidiram com uma fina lâmina de ouro e chegaram até uma lâmina de sulfeto de zinco, manchando-a. Ele observou que: - A parte maior da partícula alfa atravessou a lâmina sem desvio. - Poucas foram refletidas, já outras sofreram um grande desvio. Propostas para explicar as observações: - No átomo há grandes espaços vázios - No átomo existe uma região central pequena, onde está toda massa - No núcleo existe partículas de carga positiva. Concluiu que o átomo deve ser neutro com nº de prótons e elétrons iguais.

Nota:

• Postulados de Niels Bohr O modelo atômico elaborado por Niels Bohr baseia-se nos seguintes postulados: - Os elétrons se movem em torno do núcleo em número limitado de órbitas circulares bem definidas. - Ao mover-se em órbita estacionária (onde a energia é constante), o elétron não absorve nem emite energia, mas quando passa de uma órbita pra outra, absorve ou emite pouquíssima energia chamada de quantum.