TEMA 6: ENLACE QUÍMICO

Uniones entre átomos cuando ceden/captan/comparten electrones entre si para su mayor estabilidad
COMO Y PORQUE SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS
1. Los átomos que no son gases nobles (elementos muy estables) consiguen la estabilidad CEDIENDO, CAPTANDO o COMPARTIENDO electrones.
2. Cristales
  1. Agrupaciones estables de un número muy grande de ÁTOMOS O IONES ordenados en el espacio
  2. Dependiendo del tipo de átomo o ión, pueden formarse: CRISTAL IIÓNICO, COVALENTE, Y METÁLICO
    1. CRISTAL IÓNICO
      1. Sólido, punto de fusión y ebullición alto. NO conducen la corriente (líquidos sí), solubles en agua, duros y frágiles
        CLORURO DE SODIO
    2. CRISTAL COVALENTE
      1. Sólido, punto de fusión y ebullición bajo, No conducen calor/elecricidad (grafito sí), NO son solubles, muy duros
        DIAMANTE
    3. CRISTAL METÁLICO
      1. Conducen calor y electricidad, dúctiles (hilos), maleables (láminas)
        ORO Y COBRE
  3. Para poder verlos tiene que haber millones de átomos juntos
  4. ESTADO SÓLIDO
3. Moléculas
  1. Pocas uniones de NO METALES entre sí. Se unen por compartición de electrones (enlace covalente)
  2. ESTADO LÍQUIDO O GAS
  3. SUSTANCIAS SIMPLES: átomos iguales. SUSTANCIAS COMPUESTAS: átomos diferentes
  4. EJEPLOS
    1. 02
    2. 03
ENLACE IÓNICO
1. Unión de un METAL (ceden) y un NO METAL. (capta). Las fuerzas eléctricas se atraen al formarse iones de cargas opuestas y quedan fuertemente unidos.
  1. SODIO Y CLORO
  2. LITIO Y HUERRO
2. SÓLIDOS IÓNICOS: formados por los iones unidos por fuerzas iónicas
  1. NO son volátires, punto de ebullición y fusión alto, NO conducen la electricidad, son solubles en agua
    1. SAL COMÚN
ENLACE COVALENTE
1. Unión de dos NO METALES. Ceden electrones entre sí para formar un ión del signo contrario. Compartición de electrones
  1. GAS CLORO
2. SÓLIDOS COVALENTES: unidos por una red continua e enlaces covalentes: RED CRISTALINA
  1. Muy duros, punto de fusión alto, comunican MAL la electricidad, insolubles en cualquier dilonvene comun
    1. CUARZO Y DIAMANTE
3. Puro: formado con 2 NO METALES iguales (O2). Los átomos comparten con la misma intensidad
4. Polar: formados con 2 NO METALES distintos (H2O). El oxígeno comparte electrones con más intensidad
  1. ESTADO LÍQUIDO (PUENTES DE HIDRÓGENO)
ENLACE METÁLICO
1. Unión de 2 METALES iguales. MODELO DEL MAR DE ELECTRONES
  1. TODO EL CONJUNTO DE LOS IONES POSITIVOS DEL METAL QUEDA UNIDO MEDIANTE LA NUBE DE ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA AL REDEDOR
  2. La CORRIENTE ELÉCTRICA son electrones e movimiento (gas electrónico), cuando llega la corriente eléctrica al METAL, los empuja.
2. SÓLIDOS METÁLICOS: tienen como unidades estructurales los ELECTRONES y los CATIONES
  1. Dúctiles y maleables, conducen la electricidad, conducen el calor, insolubles en agua y en oros disolventes comunes
    1. COBRE E INDIO

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