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Termodinámica y Termoquímica
Descripción
1er mapa
Sin etiquetas
química
Mapa Mental por
Paulina Reyes
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
Paulina Reyes
hace más de 7 años
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Resumen del Recurso
Termodinámica y Termoquímica
Energía se define como la capacidad de realizar un trabajo.
Trabajo se define como el cambio de energía que resulta de un proceso.
Existen distintos tipos de energía como:
Energía cinética
Producida por un objeto en movimiento.
Energía radiante
Energía solar que proviene del sol. Principal fuente de energía en la Tierra.
Energía térmica
Asociada con el movimiento aleatorio de los átomos y moléculas.
Energía química
Forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias.
Energía potencial
Energía a disposición en función a la posición del objeto.
Todos estos tipos se pueden convertir unos en otros.
Ley de conservación de la energía
La energía total de un universo permanece constante.
Reacciones
Absorben o producen energía en forma de calor.
Calor
Transferencia de energía termica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Termoquímica
Estudio de los cambios de calor en reacciones químicas.
Sistema
Parte específica del universo en la que estamos interesados.
3 tipos:
Abierto
Intercambia masa y energía, en forma de calor con sus alrededores.
Cerrado
Transferencia de energía pero no de masa.
Aislado
Impide la transferencia de energía y masa.
Alrededores
Resto del universo externo al sistema.
Proceso endotérmico
Cualquier proceso que cede calor, transfiere energía térmica a sus alrededores.
La energía de los productos es mayor a la de los reactivos.
Proceso exotérmico
Los alrededores deben suministrar calor al sistema.
La energía total de los productos es menor a la de los reactivos.
Termodinámica
Estudio de la conversión de calor y otras formas de energía.
Estados de un sistema
Valores de todas sus propiedades macroscopicas importantes.
Energía, temperatura, presión, volumen.
Funciones de estado
Propiedades determinadas por el estado del sistema.
1era ley
La energía se puede convertir de una forma u otra, pero no se puede crear ni destruir.
△E=q+w
Cuando q es positivo, es un proceso endotérmico. Si q es negativo es un proceso exotérmico.
w es positivo para un trabajo realizado por los alrededores. Es negativo para un trabajo del sistema sobre los alrededores.
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