null
US
Iniciar Sesión
Regístrate Gratis
Registro
Hemos detectado que no tienes habilitado Javascript en tu navegador. La naturaleza dinámica de nuestro sitio requiere que Javascript esté habilitado para un funcionamiento adecuado. Por favor lee nuestros
términos y condiciones
para más información.
Siguiente
Copiar y Editar
¡Debes iniciar sesión para completar esta acción!
Regístrate gratis
877898
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Descripción
Mapa Mental sobre BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS, creado por Gabriela Lafebre el 14/05/2014.
Sin etiquetas
tercero
Mapa Mental por
Gabriela Lafebre
, actualizado hace más de 1 año
Más
Menos
Creado por
Gabriela Lafebre
hace más de 10 años
66
1
0
Resumen del Recurso
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIONES REDOX
Nota:
son reacciones quimicas importantes, que estan presentes en nuestro presente y la mayoria de ellas nos sirven para generar energía
Es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos.
provocando un cambio en sus estados de oxidación
AGENTE REDUCTOR
aumentando su estado de oxidación, es decir se oxida.
Fe3+ 1 e− → Fe2
AGENTE OXIDANTE
Es aquel que queda con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
2I− = I2 + 2 e Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
PASOS
1.- Escribir la ecuación de la reacción
2.- Asignar el numero de oxidación
3.- Identificar los atomos que se oxidan y reducen
4.- Colocar el número de electrones cedidos o ganados por cada átomo
5.- Intercambiar los números de electrones, los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos.
6.- Se debe igualar la cantidad de atomos.
7.- Balancear por tanteo
Al balancear una ecuación química, se deben igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación
MEDIO BASICO
Es un método de balance de ecuaciones.
Se utiliza cuando en la ecuacion existe un compuesto ácido
PASOS
1.- Escribir las ecuacioes correctamente
2.- Verificae que ecuaciones se reducen y cuales se oxidan
3.- Separar las semirreacciones
4.- En cada una de las semirreacciones, ajustar cada elemento. El O se ajusta añadiendo moléculas de H2O, y el H añadiendo H+.
5.- Multiplicar ambas semirreacciones por los numeros necesarios para igualar el número de electrones en ambos miembros
6.- Sumar las dos semirreacciones y colocar los cantidades en la ecuacion principal
EJEMPLO
H2S+HNO3=S+NO+H2O
semirreacciones
(S-2e= sº)x3
((NO3)1- +4H + 3e = NO +2H2O)x2
3S2- +2(NO3)1- +8H =3Sº +2NO + 4H2O
NOTA: a los que no se ionisa no se pone la carga
Recursos multimedia adjuntos
Sin_t_tulo (image/jpg)
images (image/jpg)
_ndice (image/jpg)
_ndicess (image/jpg)
_ndicev (image/jpg)
Mostrar resumen completo
Ocultar resumen completo
¿Quieres crear tus propios
Mapas Mentales
gratis
con GoConqr?
Más información
.
Similar
Nombres de Alimentos en Inglés
maya velasquez
Teoria de la Empresa: Produccion y Costos
Ani Kimori Rosas
7 Claves para un Comentario de Texto de Selectividad de 10
Diego Santos
Cristobal Colón - El Nuevo Mundo
Diego Santos
NUMEROS RACIONALES - FRACCIONES
Jose Daniel Pauc
Compás de 4/4
mariajesus camino
Sociales
David Andrino
ANIMALES INVERTEBRADOS
Patssy Juliana Cabrera Rachen
RAMAS DE LA GEOGRAFIA
ROSA MARIA ARRIAGA
EVENTOS EN JAVA
**CR 7**
CONCEPTOS BÁSICOS DE INTELIGENCIA
Edgar Sarzosa
Explorar la Librería