MATERIALES

Nota:

• La red cristalina de los sólido iónicos está integrada con partículas con carga eléctrica, aniones y cationes. Sin embargo estas cargas carecen de movilidad; los iones ocupan posiciones fijas en la red, y solo pueden vibrar en las mismas. No son por lo tanto portadores de carga, y estos materiales se comportan como no conductores.

1. Primera especie: metales y grafito
   1. Alambre de cobre

      Nota:

      • Por sus propiedades conductoras y su precio razonable es el material más usado en la fabricación de materiales eléctricos. Como otros metales, tiene una estructura cristalina. Su red está formada por cationes inmersos en lo que es llamado un "gas electrónico". Este "gas electrónico" (no es realmente un gas), está formado por electrones de valencia libres, aportados por todos los átomos que forman el metal, pero dotados de una gran movilidad.

1. Segunda especie: electrolitos
   1. Solución de sulfato de cobre (II)

      Nota:

      • Solución acuosa de sulfato de cobre (II) dentro de un tubo en U. Los electrodos conectados mediante pinzas “cocodrilo” a una fuente de corriente continua, aplican a la solución una diferencia de potencial. Esta obliga a los cationes cobre (II) y aniones sulfato a desplazarse en sentidos opuestos. Este movimiento de iones es el responsable de la conductividad eléctrica de esta y otras soluciones de compuestos iónicos en agua.  

1. Tercera especie: gases excitados
   1. Letrero luminoso de argón

      Nota:

      • Letrero luminoso que representa el símbolo químico del elemento Argón. El argón es un gas monoatómico que cuando se lo excita (mediante una elevada diferencia de potencial a baja presión) se ioniza. Los cationes de argón y los electrones resultantes lo convierten en un buen conductor de la corriente eléctrica. El retorno de los electrones a un nivel energético inferior es acompañado por la emisión de luz de un característico color azul.
      • Letrero luminoso que representa el símbolo químico del elemento Argón. El argón es un gas monoatómico que cuando se lo excita (mediante una elevada diferencia de potencial a baja presión) se ioniza. Los cationes de argón y los electrones resultantes lo convierten en un buen conductor de la corriente eléctrica. El retorno de los electrones a un nivel energético inferior es acompañado por la emisión de luz de un característico color azul.

1. Intrínsecos (cristales de silicio y germanio puros)
   1. Silicio de alta pureza

      Nota:

      • El costo de producción de este material se ha reducido de manera sostenida, lo que determinó la caída de los precios de los componentes de los circuitos. Se trata de un material estructuralmente similar al diamante (un no conductor), pero a diferencia de éste, sus electrones de valencia pueden excitarse debido a un aumento de la temperatura y pasar a la “banda de conducción”. Esta propiedad lo convierte en un semiconductor intrínseco.  
2. Extrínsecos (cristales de Si y Ge con impurezas "p" y "n"
   1. Diodo de silicio (unión p-n)

      Nota:

      • Este dispositivo, habitual en circuitos electrónicos, consiste en la unión de dos cristales de silicio previamente “impurificados” con elementos que aportan electrones (cristal n) y por otros que, aportan “huecos” (cristal p). La unión de ambos cristales considerados semiconductores extrínsecos actúa como diodo en el circuito; esto es: permite el pasaje de la corriente en un solo sentido.