Electroquímica

Nota:

• Produce una corriente eléctrica gracias a una reacción espontánea

1. Pilas de Danniel
   1. Oxidación
      1. Zn a Zn+2
   2. Reducción
      1. Cu+2 a Cu
2. Acumuladores de plomo
   1. Serie de celdas
   2. Ánodo: Pb
   3. Cátodo: PbO2
   4. Baterías de Automóviles
   5. Se puede recargar
      1. Fuente externa de energía invierte el sentido de la reacción redox espontánea
3. Pila Seca (Pila de Leclanche)
   1. Ánodo: Zn
   2. Cátodo: C (Grafito)

Nota:

• Electrodo inerte de platino, sumergido en HCl, en el que burbujea H de 1 atm. Si la temperatura es de 25 ºC, a este se le asigna un potencial de 0 V.

1. Sirvo como referencia
2. Los demás electrodos se comparan con éste y se tabulan

1. Eº cátodo - Eº ánodo
   1. Positivo: Funciona espontáneamente
   2. Negativo: Funciona espontáneamente en dirección opuesta?

Nota:

• Produce una reacción redox que no ocurres espontáneamente

1. Utilizades
   1. Electrometalurgia
      1. Obtención de Aluminio, Sodio, Potasio, Flúor
      2. Refinación de Cobre y otros metales.
   2. Galvanoplastia
      1. Protección contra corrosión (Galvanizados, cromados, estañados, cataforesis)
      2. Recubrimientos estéticos y/o protectores
2. Celdas electrolíticas
   1. Compuesta por
      1. Una fuente de corriente eléctrica contínua
      2. Electrodos
      3. Electrolitos en estado líquido
   2. Ocurres tres tipos de reacciones
      1. Se oxida o reduce un ión o molécula de soluto
      2. Se oxida o se reduce el disolvente
      3. El electrodo reacciona
3. Aspectos cuantitativos
   1. Corriente (Amperes) y tiempo
   2. Cantidad de carga (Coulombs)
   3. Moles de electrones (Faradays)
   4. Sustancia oxidada o reducida (Moles)
   5. Gramos de esustancia oxidada o reducida
4. Leyes de la electrólisis (Faraday)
   1. m=I.t.€

      Nota:

      • La masa depositada o desprendida en un electrodo es directamente proporcional a la carga que ha circulado por el mismo
   2. m1/m2 = E1/E2

      Nota:

      • La masa depositada o desprendida en dos electrodos en un mismo proceso es directamente proporcional a sus respectivos equivalentes